7．下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（　　）
A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OB．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．鈣離子的電子式：Ca2+D．溴化氫分子的電子式：

分析 A．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)；
B．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．鈣離子為陽離子，用離子符號(hào)表示其電子式；
D．溴化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽離子．

解答 解：A．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故A正確；
B．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．鈣離子為陽離子，直接用離子符號(hào)表示其電子式，鈣離子的電子式為Ca2+，故C正確；
D．溴化氫屬于共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽離子，溴化氫正確的電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．表為元素周期表的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．

試回答下列問題：
（1）10種元素中，原子半徑最大的是⑨（填序號(hào)）．⑥與⑧形成化合物的化學(xué)式為CCl4；
（2）②、③、④三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是KOH＞NaOH＞Mg（OH）2（填化學(xué)式）．
（3）元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為H2O+Cl2═H++Cl-+HClO
（4）元素②和⑤的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
（5）元素⑩在地殼中的含量居第四位，是目前應(yīng)用最廣泛的一種金屬，其單質(zhì)與⑧的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．A、B、C、D、E、F分別是KCl、Mg（NO3）2、Ba（OH）2、AgNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4六種溶液的一種，將它們兩混合后，現(xiàn)象如下表．表中用“↑”代表產(chǎn)生氣體，用“↓”代表產(chǎn)生沉淀，用“-”代表無現(xiàn)象．
ABCDEF
A↑↓--↓-
B↑↓↓-↓↓
C-↓--↓
D---↓-
E↓↓-↓↓
F-↓↓-↓
試回答下列問題：
（1）這六種溶液分別是EAgNO3    FNa2CO3
（2）試寫出A與B反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某興趣小組擬利用如圖裝置探究驗(yàn)證干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性．

回答下列問題：
（1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來（填接口標(biāo)號(hào)）：Cl2接b，c接g，f接e，d 接h．
（2）通入Cl2后，從集氣瓶B、C中紅色布條的現(xiàn)象可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是干燥的Cl2沒有漂白性，氯水有漂白性；其中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO．
（3）為了確證是HClO使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，而非其他成分．現(xiàn)有六種試劑：①干燥氯氣 ②稀硫酸 ③新制氯水 ④有色布條 ⑤稀鹽酸 ⑥食鹽水，則還需選用④⑤（填試劑序號(hào)）進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)．
（4）燒杯E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），只需加入適量稀硫酸就能除去的是（　　）
A．NaCl（Na2CO3）B．Fe（Cu）C．Na2CO3（CaCO3）D．HCl（BaCl2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）根據(jù)下面能量變化示意圖（圖1），請(qǐng)寫出 NO 和 CO2  反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1．

（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0，其平衡常數(shù) K 與溫度 T 的關(guān)系如表：
T/K2.98398498
平衡常數(shù)K2.44×10-6K1K2
①試判斷 K1＜K2（填寫“＞”，“＜”或“=”）；
②該反應(yīng)的熵變△S＞0 （填“＞”，“＜”或“=”）；
③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是c（填字母）；
a．容器內(nèi) N2、H2、NH3 的物質(zhì)的量之比為 1：3：2
b．2v（NH3）正=3v（H2）
c．容器內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
④一定溫度下，在 1L 密閉容器中充入 1molN2 和 3molH2 并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒 定，10min 達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來的$\frac{9}{10}$，則 N2 的轉(zhuǎn)化率 α（N2）=20%．
（3）在常溫常壓下 pH 均等于 5 的 CH3COOH 和 HCl 溶液，兩種溶液中由水電離出來的c（H+）之比為1：1．
（4）對(duì)反應(yīng) N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為   T1、T2時(shí)，平衡體 系中 NO2 的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是cd．
 a．A、C 兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C 兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C 
c．A、C 兩點(diǎn) N2O4 的轉(zhuǎn)化率：A＞C
 d．由狀態(tài) B 到狀態(tài) A，可以用加熱的方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是（　�。�
A．向銅和稀硫酸的混合物中加入無色溶液，溶液逐漸變成藍(lán)色，銅逐漸溶解，則該無色溶液一定是硝酸
B．用蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無機(jī)酸濃溶液的試劑瓶口，有大量白煙，說明該無機(jī)酸一定為鹽酸
C．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有BaSO3沉淀生成
D．向NaHCO3溶液中滴加酚酞試液，加熱時(shí)溶液由淡紅色變?yōu)榧t色，冷卻后溶液由紅色變?yōu)榈t色，說明HCO3-在水溶液中存在水解平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)，它是以鉑作電極，H2SO4溶液作電解質(zhì)，正極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e-=4H+．下列敘述不正確的是（　　）
A．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
C．是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置D．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位：
（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p2．從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镺＞C＞Si．
（2）碳納米管由單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個(gè)碳原子通過SP2 雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠分子間作用力（或范德華力）結(jié)合在一起．
（3）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為sp3，微粒間存在的作用力是共價(jià)鍵．
（4）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為Mg（填元素符號(hào)），MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大．

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