18．下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-
B．氨氣通入醋酸溶液中：NH3+H+═NH4+
C．制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）3（膠體）+3H+
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

分析 A．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
B．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
C．將氯化鐵飽和溶液加入沸水中加熱可獲得氫氧化鐵膠體；
D．石灰水過量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水．

解答 解：A．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO，故A錯誤；
B．氨氣通入醋酸溶液中，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：NH3+CH3COOH═CH3COO-+NH4+，故B錯誤；
C．制備Fe（OH）3膠體的離子方程式為：Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）3（膠體）+3H+，故C正確；
D．碳酸氫鈉與過量氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握需要保留化學(xué)式的物質(zhì)，如難溶物、弱電解質(zhì)、氧化物、氣體等，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
B．反應(yīng)A（g）?2B（g）；若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ•mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ•mol-1，則該反應(yīng)的△H=（Ea-Eb）kJ•mol-1
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大
D．吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知反應(yīng)：CH3CHO（g）+aO2（g）═bX+cH2O（1）△H，X為下列何種物質(zhì)時△H最�。ā　。�
A．CH3COOH（l）B．CH3COOH（g）C．CO（g）D．CO2（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60，.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3•5H2O．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na2S2O3•5H2O晶體（Na2S2O3•5H2O的分子量為248）步驟如下：
①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中．
③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時后過濾．
④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O3•5H2O晶體．
⑤進(jìn)行減壓過濾并干燥．
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是增加反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率．
（2）步驟④應(yīng)采取的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是：取出少許溶液，加稀鹽酸至酸性，靜置后，取上層清液或過濾除去S，再加BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則含Na2SO4，反之不含．
（4）為了測產(chǎn)品的純度，稱取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定結(jié)果如下：
滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定滴定后讀數(shù)（mL）
第一次0.3031.12
第二次0.3631.56
第三次1.1031.88
則所得產(chǎn)品的純度為103.2%，你認(rèn)為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差）含有的Na2SO3也會和I2發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于如圖所示實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　�。�
A．甲、丙兩液體均可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．乙中產(chǎn)生的氣泡能使BaCl2溶液變渾濁
C．若忽略溶液體積的變化，則燒杯中c（Cl-）不變
D．若將CaC03換成CaS04，也可得到相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．一定條件下存在反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）：向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
容器甲乙丙
容積0.5L0.5LV
溫度T1℃T2℃T1℃
起始量2molC
1molH2O		1molCO
1molH2		  4molC
2molH2O
A．甲容器中，反應(yīng)在前15min的平均速率v（H2）=0.1 mol•L-1•min-1
B．丙容器的體積V＞0.5L
C．當(dāng)溫度為T1℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.5
D．乙容器中，若平衡時n（H2O）=0.4 mol，則T1＜T2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某化學(xué)課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進(jìn)行探究．請根據(jù)題目要求回答下列問題．

（1）查資料得知，HCOOH$→_{△}^{濃硫酸△}$ CO+H2O．實(shí)驗(yàn)室有如圖l所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為A（填序號）
（2）查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)猓撔〗M在實(shí)驗(yàn)室模擬汽車尾氣處理，設(shè)計(jì)了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．
①實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉旋塞K，先通氮?dú)馀艃粞b置中的空氣，其目的是防止CO與空氣混合加熱爆炸．
②裝置（III）的主要作用是檢驗(yàn)CO是否轉(zhuǎn)化為CO2．
③該套裝置中有不完善之處，還應(yīng)在裝置（Ⅳ）后補(bǔ)充尾氣處理裝置．檢驗(yàn)汽車尾氣中含有的化合物CO的方法是：向酸性PdC12溶液中通入汽車尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車尾氣中含有CO．寫出反應(yīng)的離子方程式CO+Pd2++H2O=Pd+CO2+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．類推是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，但是類推經(jīng)常會產(chǎn)生錯誤．下列類推正確的是（　�。�
A．碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳．類推：亞硫酸鹽與所有的酸反應(yīng)都能生成二氧化硫
B．濃硫酸與鋅發(fā)生反應(yīng)，先產(chǎn)生二氧化硫，后產(chǎn)生氫氣．類推：濃硫酸與所有金屬反應(yīng)都能先產(chǎn)生二氧化硫，后產(chǎn)生氫氣
C．濃鹽酸、濃硝酸在空氣中放置，溶液質(zhì)量會減輕．類推：所有濃酸在空氣中放置，溶液質(zhì)量都會減輕
D．偏鋁酸鈉溶液能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁．類推：向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳也能生成氫氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol乙基（-C2H5）中含有的電子數(shù)為16NA
B．8g CH4中含有10NA個電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共價鍵數(shù)目為4NA
D．28g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，其碳原子數(shù)為2NA

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