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20．下列能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣涀兯{的是（　　）
A．SO2B．HClC．KBrD．Cl2

分析 能使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍，則選項中的物質應具有氧化性，且氧化性大于碘或存在碘單質，以此來解答．

解答 解：A．SO2不能氧化碘離子生成碘單質，所以不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故A錯誤；
B．HCl不能氧化碘離子生成碘單質，所以不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故B錯誤；
C．KBr不能氧化碘離子生成碘單質，所以不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故C錯誤；
D．氯氣與KI反應生成碘，能使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍，故D正確；
故選D．

點評 本題考查碘的特征反應及氧化還原反應，明確氧化性的強弱及碘遇淀粉變藍是解答本題的關鍵，注意酸性條件下，硝酸根離子具有氧化性，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應，某小組同學進行了如下實驗．
（1）配制50mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液，測其pH約為0.7，即c（H+）=0.2mol•L-1．
①用化學用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
②下列實驗方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是acd（填字母序號）．
a．加水稀釋               b．加入FeCl3固體  c．滴加濃KSCN溶液       d．加入NaHCO3固體
（2）小組同學利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應．實驗操作及現(xiàn)象如表：
操作現(xiàn)象
向反應瓶中加入6.5g鋅粉，然后加入50mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液，攪拌溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時出現(xiàn)少量氣泡；反應一段時間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應瓶底部有黑色固體
收集檢驗反應過程中產生的氣體集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲
已知：Zn的性質與Al相似，能發(fā)生反應：Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑
①結合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：溶液溫度升高，反應過程中出現(xiàn)H2使溶液中c（H+）降低，都會促進Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+正向移動，出現(xiàn)紅褐色Fe（OH）3沉淀．
②用離子方程式解釋反應后溶液為淺綠色的原因：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+．
③分離出黑色固體，經下列實驗證實了其中含有的主要物質．
i．黑色固體可以被磁鐵吸引；
ii．向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產生氣泡；
iii．將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產生大量氣泡；
iv．向iii反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化．
a．黑色固體中一定含有的物質是Fe和Zn．
b．小組同學認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是iii中，若存在Fe3O4，稀鹽酸與Fe3O4反應產生的Fe3+可與Fe繼續(xù)反應生成Fe2+，導致在iv中檢測不到Fe3+，與沒有Fe3O4得到的iv中現(xiàn)象相同．
（3）為進一步探究上述1.0mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強弱，繼續(xù)實驗并觀察到反應開始時現(xiàn)象如表：
操作現(xiàn)象
將5mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液與0.65g鋅粉混合溶液溫度迅速上升，開始時幾乎沒有氣泡
將5 mL 0.2 mol•L-1（或pH=0.7）的鹽酸與0.65g鋅粉混合溶液中立即產生大量氣泡
小組同學得出結論：在1.0mol•L-1FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量．下列敘述正確的是（　　）
A．沉淀X的成分是SiO2
B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3
C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到沉淀是Fe（OH）3
D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列分類標準和分類結果不對應的是（　　）
選項分類標準分類結果
A根據(jù)化學反應中有無單質參加或生成氧化還原反應和非氧化還原反應
B根據(jù)化學反應中有無離子參加或生成離子反應和非離子反應
C根據(jù)混合物中分散質粒子直徑的大小膠體、溶液和濁液
D根據(jù)無機化合物的組成和性質特點酸、堿、鹽、氧化物等
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
B．硫酸鋁溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．濃NaOH溶液處理少量二氧化硫：SO2+OH-═HSO3-
D．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知A、B、C是金屬單質，甲、乙、丙為常見氣體，其中B是地殼中含量居第二位的金屬元素．它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：BFe，氣體丙HCl．
（2）寫出反應④的化學方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，寫出反應⑥的化學方程式：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2．
（3）物質F的溶液中通入過量的空氣和氨氣的混合氣體，同樣會產生紅棕色沉淀H，寫出發(fā)生反應的總的離子方程式4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓．過濾后，檢驗濾液中陽離子的方法為取溶液少許于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出的氣體，若試紙變藍，則存在NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．分液時下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
B．pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕
C．用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體
D．蒸餾時蒸餾燒瓶中的液體盡量多些，加沸石進行蒸餾，但液體也不能蒸干

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．下面有6種有機物，用提供的試劑分別鑒別，將所用試劑及產生現(xiàn)象的序號填在各個橫線上．
有機物試劑現(xiàn)象
（1）甲苯a．碘水A．出現(xiàn)光亮的銀鏡
（2）乙醛b．高錳酸鉀酸性溶液B．呈紫色
（3）苯酚c．濃硝酸C．呈藍色
（4）淀粉d．新制銀氨溶液D．呈黃色
（5）蛋白質e．三氯化鐵溶液E．紫色褪去
（1）bE；（2）dA；（3）eB；（4）aC；（5）cD．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列各組物質相互混合反應后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　�。�
A．等物質的量的金屬鈉和金屬鋁投入到足量水溶液中
B．過量Na2O2溶液和明礬溶液混合
C．等物質的量的Na2O2溶液和Ba（HCO3）2溶液混合
D．Na2O2投入FeCl2溶液中

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