【題目】A、B、C、D均是短周期元素,A和B同周期, B和C同族,A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B與A能生成化合物BA2,C與A生成化合物CA2, A的陰離子與D的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同,都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可生成D2A或D2A2。請(qǐng)回答
(1)寫出元素符號(hào)A:_______,B:_______,C:________。
(2)D2A的電子式___________,
(3)D2A2的化學(xué)式__________,灼燒該化合物火焰呈_________色。
(4)C在元素周期表中的位置是_________,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。
(5)比較A、B簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)________;原因_____________________________。
【答案】O C Si Na2O2 黃色 第三周期IVA族 H2O > CH4 水分子間形成氫鍵,加大了分子間作用力
【解析】
A、B、C、D均是短周期元素,A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,A只能處于第二周期,族序數(shù)為Ⅵ,故A為O元素;A和B同周期,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,最外層電子數(shù)為4,則B為C元素;B和C同族,則C為Si;A的陰離子與D的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同,都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,D的單質(zhì)與A的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可生成D2A或D2A2,則D為Na,據(jù)此解答。
(1)由上述分析可知,A為O,B為C,C為Si,故答案為:O;C;Si;
(2)D2A為Na2O,電子式為,故答案為:;
(3)D2A2的化學(xué)式為Na2O2,灼燒該化合物火焰呈黃色,故答案為:Na2O2;黃色;
(4)C為Si,元素周期表中的位置是第三周期IVA族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:第三周期IVA族;;
(5)A為O元素,B為C元素,A、B簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、CH4,由于水分子間形成氫鍵,加大了分子間作用力,所以沸點(diǎn)H2O>CH4,故答案為:H2O>CH4;水分子間形成氫鍵,加大了分子間作用力。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用Na2SO3溶液處理硫酸廠的廢氣SO2得 NaHSO3溶液,然后用惰性電極電解 NaHSO3廢水(原理如圖所示)使吸收液再生,兩膜中間的Na+和HSO3-可通過離子交換膜。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的HSO3-離子通過C膜向左側(cè)遷移,左側(cè)電極室溶液pH增大
B. 圖中A連接電源的正極,B連接電源的負(fù)極
C. 陽(yáng)極反應(yīng)為HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+,陽(yáng)極區(qū)溶液pH降低
D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的Na2SO3生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2同時(shí)生成n molAB
B. 容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
C. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n molAB的同時(shí)生成n molB2
D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2的同時(shí)生成n molB2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),從化學(xué)的角度分析,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.用“84”消毒液對(duì)茶具、餐具和潔具進(jìn)行清洗消毒
B.霧霾屬于膠體,它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)原因是能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐與膠體性質(zhì)有關(guān)
D.自來(lái)水廠用氯氣對(duì)原水進(jìn)行殺菌消毒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0,測(cè)得c(H2O)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是
A. 5min時(shí)該反應(yīng)的K值一定小于12 min時(shí)的K值
B. 0~5min內(nèi),v (H2)=0.05mol/(Lmin)
C. 10 min時(shí),改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)
D. 該反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:5min時(shí)小于12 min 時(shí)的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 800 | 0.20 | 0. 30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 實(shí)驗(yàn)①中,若5min時(shí)測(cè)得n(M) =0.05mol,則0至5min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =0.01 mol/( L·min)
B. 實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 1.0
C. 實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.06
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。
(1)以CO2為原料制取碳(C)的太陽(yáng)能工藝如圖所示。
①過程1中每生成1molFeO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______________。
②過程2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡(jiǎn)稱DMC)是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料,用甲醇、CO、CO2在常壓、70~120℃和催化劑條件下合成DMC。
已知:①CO的燃燒熱為△H =﹣283.0 kJ·mol-1
②H2O(l)= H2O(g) △H = + 44.0 kJ·mol-1
③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g) △H =﹣15.5 kJ·mol-1
則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(l) △H =_______________。
(3)在密閉容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC,一定條件下,平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示,則:
①v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的順序?yàn)?/span>____________________;
②K(A)、K(B)、K(C)由大到小的順序?yàn)?/span>___________________;
③下列能說(shuō)明在此條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
A.2v正(CH3OH)= v逆(CO2) B.CH3OH與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變
C.容器內(nèi)氣體的密度保持不變 D.各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變
(4)CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴,主要有以下兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
反應(yīng)II:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)
為分析催化劑對(duì)反應(yīng)的選擇性,在1 L密閉容器中充入1 molCO2和2 mol H2,測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。
①該催化劑在較低溫度時(shí)主要選擇________(填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)II”)。520℃時(shí),反應(yīng)II的平衡常數(shù)K=___________(只列算式不計(jì)算)。
②用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如圖所示。b電極上的電極反應(yīng)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于金屬鋁及氧化鋁說(shuō)法不正確的是( )
A.鋁合金具有密度小、高強(qiáng)度及較好的可塑性,可用于制飛機(jī)骨架等。
B.鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式
C.由于表面存在致密的氧化鋁,因此金屬鋁在空氣中有良好的抗腐蝕性。
D.氧化鋁是一種高硬度、高熔沸點(diǎn)的化合物,紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是氧化鋁。
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