15．CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；1mg CO2的物質(zhì)的量為$\frac{m}{44}$mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為$\frac{22.4m}{44}$L．

分析 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$、V=nVm計(jì)算二氧化碳質(zhì)量、體積．

解答 解：摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以二氧化碳摩爾質(zhì)量是44g/mol，1g二氧化碳物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{mg}{44g/mol}$=$\frac{m}{44}$mol、V=nVm=$\frac{m}{44}mol×22.4L/mol$=$\frac{22.4m}{44}$L，
故答案為：44g/mol；$\frac{m}{44}$mol；$\frac{22.4m}{44}$L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)反應(yīng)4min后．測(cè)D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，且C的平均反應(yīng)速率v（C）=0.125mol•L-1•min-1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．以B表示的平均反應(yīng)速率為v（B）=0.13mol•L-1•min-1
B．4min時(shí)，A的物質(zhì)的量為0.75mol
C．該反應(yīng)方程式中，x=2
D．4min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某課外化學(xué)興趣小組準(zhǔn)備進(jìn)行下面探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你共同參與并完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中有關(guān)的空白．
（1）實(shí)驗(yàn)：取適量的Mg（OH）2懸濁液，向其中加入足量的NH4Cl濃溶液．現(xiàn)象：懸濁液變澄清．
（2）實(shí)驗(yàn)猜想：
猜想一：NH4Cl水解產(chǎn)生H+，H+使Mg（OH）2固體溶解；
猜想二：NH4Cl溶液中存在NH4+，NH4+使Mg（OH）2固體溶解
（3）實(shí)驗(yàn)論證：
①實(shí)驗(yàn)：取適量的Mg（OH）2懸濁液，向其中加入足量的下列某種試劑D（填試劑的代號(hào)）
A．濃鹽酸B．濃氨水
C．（NH4）2SO4濃溶液D．CH3COONH4濃溶液（已知該溶液呈中性）
②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：懸濁液變澄清
③實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論：上述猜想二成立．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：
醋酸濃度/mol•L-10.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0
pH3.883.383.232.882.73
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出醋酸的電離方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+．
（2）醋酸溶液中存在的微粒有H2O、CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是當(dāng)醋酸濃度為0.001mol/L時(shí)，溶液中的氫離子濃度小于0.001mol/L．
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度（選填“增大”“減小”或“不變”）增大．
（5）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=（10-5-10-9）mol/L （精確值，用表達(dá)式表示）．
（6）下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是de．
a．加入少量0.10mol•L-1的稀鹽酸    b．加入少量冰醋酸
c．加入少量氯化鈉固體             d．加熱CH3COOH溶液
e．加入Zn粒                      f．加入少量0.10mol•L-1的CH3COONa溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)反應(yīng)C+CO2?2CO（正反應(yīng)吸熱）反應(yīng)速率為v1，N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2．對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1、v2的變化情況為（　　）
A．同時(shí)增大B．同時(shí)減小C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A原子半徑是短周期最小的，B、C處于同一周期，D、E、F同處另一周期．D、C可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)．F是地殼中含量最高的金屬元素．C、G同主族．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）B元素在周期表中的位置是第二周期第VA族乙物質(zhì)的電子式是
（2）B、C、D、E、F、G六種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜N＜S＜Al＜Mg＜Na （用元素符號(hào)填寫）
（3）寫出F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）F的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，其中有一種產(chǎn)物是TiC其反應(yīng)化學(xué)方程式為4Al+3C+3TiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3TiC
（5）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、D、G四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式：H++HSO3-=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用正確的是（　�。�
A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化
B．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的氫氧化物
C．Fe在氧氣中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料
D．Mg（OH）2分解吸熱且生成高熔點(diǎn)固體，可作阻燃劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組離子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
AFe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、NH${\;}_{4}^{+}$NaHSO4溶液3Fe${\;}^{2{+}_{\;}^{\;}}$+NO${\;}_{3}^{-}$+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
BCa2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-少量NaOH溶液Ca2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
CK+、AlO${\;}_{2}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$通入少量CO22AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
DNH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$少量Ba（OH）2溶液2NH${\;}_{4}^{+}$+SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3．H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．1.024×1023個(gè)水分子的物質(zhì)的是（　　）
A．0.3 molB．0.1 molC．0.2 molD．2 mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案