【題目】反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A. H1<0 B. H2為該反應(yīng)的反應(yīng)熱

C. H1=H3-H2 D. H3為氫氣的燃燒熱

【答案】C

【解析】

A、△H1是分子拆成原子的過(guò)程，需吸收能量，△H1＞0，故A錯(cuò)誤；B、△H3是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，△H2只是原子結(jié)合成分子是釋放的能量，故B錯(cuò)誤；C、一個(gè)反應(yīng)的△H應(yīng)是拆開(kāi)反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的能量與形成新的化學(xué)鍵釋放的能量之差，從反應(yīng)過(guò)程分析，△H3=△H1+△H2，即△H1=△H3-△H2，故C正確；D、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒放出的熱量，△H3是2mol氫氣燃燒放出的熱量，不是氫氣的燃燒熱，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能與稀鹽酸反應(yīng)的有（）

A. Cu B. CaCO3 C. Zn D. AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol·L-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為

A. 11.2g B. 2.8g C. 5.62g D. 無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1﹕1﹕1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為____________。

（2）在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應(yīng)中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為____________mol。

（3）足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是___________mL。

（4）利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：

Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_______________________________，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化物的化學(xué)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是

A. 某溶液生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO32-

B. 某溶液溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明原溶液中有Fe2+

C. 某溶液產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明原溶液中有NH4+

D. 某溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】保護(hù)環(huán)境日益引起人們的重視。下列做法有利于保護(hù)環(huán)境的是(　　)

A. 氫能源代替化石能源

B. 推廣使用太陽(yáng)能電池

C. 電動(dòng)汽車代替燃油汽車

D. 造紙廠污水直接排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)古代文物不僅彰顯了民族和文化自信，還蘊(yùn)含許多化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 兩代“四羊方尊”屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金

B. 宋代《蓮塘乳鴨圖》緙絲中使用的絲，主要成分是蛋白質(zhì)

C. 清代乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅

D. 東晉《洛神賦圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與H2O質(zhì)子數(shù)不同的微粒是（　�。�

A.HFB.NeC.NH3D.Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影劑、還原劑�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：

試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

①取少量樣品，加入除氧蒸餾水

②固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液

③___________

④___________，有刺激性氣體產(chǎn)生

⑤靜置，___________

⑥___________

（2）利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的_________中，加蒸餾水至____________。

②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過(guò)量KI，發(fā)生反應(yīng)： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液__________，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數(shù)）。

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