下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B、氫氧化鋇溶液和硫酸銨溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、硫化鈉溶于水呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
D、向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
B．漏掉了氫氧根離子與氨根離子的反應(yīng)；
C．硫離子分步水解；
D．氯氣少量先氧化二價(jià)鐵離子．
解答： 解：A．鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正確；
B．氫氧化鋇溶液和硫酸銨溶液反應(yīng)，離子方程式：2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O，故B錯誤；
C．硫化鈉溶于水呈堿性，離子方程式：S2-+H2O?HS-+OH-，故C錯誤；
D．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣，離子方程式為：：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故D錯誤；
故選：A．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子還原性強(qiáng)弱規(guī)律，注意不能漏掉反應(yīng)離子，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到平衡時，要使混合氣體的顏色加深，有以下措施：①增大氫氣的濃度     ②升高溫度     ③降低溫度   ④縮小體積   ⑤增大HI的濃度  ⑥減小壓強(qiáng)，其中可采取的有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列有關(guān)這兩種溶液的敘述正確的是（　　）
A、兩溶液中水電離出的c（H+）=1×10-11mol?L-1
B、加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同
C、醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-）相同
D、兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水熱法制備直徑為1～100nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是（　�。�
A、a=4
B、Y是四氧化三鐵，是氧化產(chǎn)物
C、每有3mol Fe2+參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5mol
D、將Y均勻分散到水中形成的體系可以發(fā)生電泳現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列哪一組溶液的反應(yīng)可用H++OH-=H2O 表示（　�。�
A、硫酸和氫氧化鋇
B、硫酸和燒堿
C、硫酸和氫氧化銅
D、硫酸和氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是一些排列無序的物質(zhì)，請將下列各物質(zhì)填寫到下列樹狀分類法圖中相應(yīng)的位置上：Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Hg、S、Ca（OH）2、H2SO4、CaCO3、NH3?H2O、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的有（　　）個
（1）澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
（2）氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
（3）銅片與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
（4）氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
（5）鐵片投入稀鹽酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
（6）氨水與鹽酸的反應(yīng)：OH-+H+═H2O
（7）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
（8）Na2O與水反應(yīng)：O2-+H2O═2OH-
（9）少量的NH4HSO4溶液與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3．H2O+H2O+BaSO4↓
（10）向NaHSO4溶液滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（　�。�
A、反應(yīng)速率a＞b＞c
B、若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C、達(dá)到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：b＞c＞a
D、達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含銅化合物是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中常用的物質(zhì)．請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）已知Cu2+、Fe3+以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表：
物質(zhì)開始沉淀完全沉淀
Cu2+4.76.7
Fe3+1.93.2
為除去CuCl2溶液中含有的少量FeCl3雜質(zhì)，可加入
 
（填一種物質(zhì)的化學(xué)式），調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而除去
（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是
 
．由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水的CuCl2合理方法是
 
．
（3）已知氧化性：Cu2+＞I2，Ksp（CuCl）=1.7×10-7mol2?L-2，Ksp（CuI）=1.3×10-12mol2?L-2，則CuCl2溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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