COCl2俗稱光氣,是有毒氣體。在一定條件下,可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:

COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH<0 下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.在一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時,恒溫恒壓條件下通入Ar,能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率

C.單位時間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量之比為1∶1時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?鎮(zhèn)江二模)氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化劑.如:
Na2O+Cl2═2NaCl+O2CaO+Cl2═CaCl2+O2
SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2
請回答下列問題:
(1)Cr2O3、CrCl3中Cr均為+3價,寫出Cr3+的基態(tài)電子排布式
1s22s22p63s23p63d3
1s22s22p63s23p63d3

(2)CCl4分子中C原子采取
sp3
sp3
雜化成鍵.
(3)COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取sp2雜化成鍵.光氣分子的結(jié)構(gòu)式是
,其中碳氧原子之間共價鍵是
c
c
(填序號):
a.2個σ鍵      b.2個π鍵      c.1個σ鍵、1個π鍵
(4)CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為
6
6
.CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同,其晶格能分別為:CaO-3 401kJ?mol-1、NaCl-786kJ?mol-1.導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是
CaO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子的電荷
CaO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子的電荷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?棗莊二模)碳、氧、氯、鐵是與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)的化學(xué)元素.
(1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2

(2)C、O、Cl三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為
O>Cl>C
O>Cl>C
(用元素符號表示).COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取
sp2
sp2
雜化成鍵,根據(jù)原子軌道重疊方式的不同來看,碳原子與每個氧原子之間形成共價鍵的類型和數(shù)目為
1個σ鍵1個π鍵
1個σ鍵1個π鍵

(3)甲烷和四氯化碳具有相似的空間結(jié)構(gòu),但常溫下甲烷是氣體,四氯化碳是液體,其原因是
組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),沸點越高
組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),沸點越高

(4)FexOy的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(白色球代表鐵原子,黑色球代表氧原子),與一個鐵原子距離最近且相等的氧原子構(gòu)成的幾何形狀為
正八面體
正八面體
,每個氧原子周圍與之距離最近的氧原子個數(shù)為
12
12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)金屬鈦(22Ti) 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬,寫出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為
1s22s22p63s23p63d44s2
1s22s22p63s23p63d44s2
;
(2)日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼,在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素,該元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為
6
6

(3)COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取
sp2
sp2
雜化成鍵;其中碳氧原子之間的共價鍵含有
c
c
(填字母):a.2個σ鍵;b.2個π鍵;c.1個σ鍵、1個π鍵.
(4)①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示,則M元素形成化合物時表現(xiàn)的主要化合價為
+2
+2
 價.
②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖B所示,其中序號“8”代表
Si
Si
(填元素符號);其中電負(fù)性最大的是
2
2
(填圖B中的序號).
(5)由C原子跟Si原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體Si相同.兩者相比熔點更高的是
SiC
SiC
(填化學(xué)式)試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋:
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體,由于C的原子半徑小,SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵短,鍵能大,因而熔沸點高
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體,由于C的原子半徑小,SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵短,鍵能大,因而熔沸點高

(6)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空軌道接受孤對電子的微粒是
Fe3+
Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2008?肇慶二模)(1)I.短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示.則M元素位于周期表的第
ⅡA
ⅡA
族.
II.圖B折線c可以表達(dá)出第
IVA
IVA
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律.

兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b,你認(rèn)為正確的是:
b
b
(填“a”或“b”);部分有機(jī)物的熔沸點見下表:
CH4 CH3CH3 CH3(CH22CH3 硝基苯酚
沸點/℃ -164 -88.6 -0.5 熔點/℃ 45 96 114
由這些數(shù)據(jù)你能得出的結(jié)論是(至少寫2條):
有機(jī)物分子量越大.分子間作用力越強(qiáng),故沸點越高
有機(jī)物分子量越大.分子間作用力越強(qiáng),故沸點越高
,
當(dāng)有機(jī)能形成分子內(nèi)氫鍵時,分子間作用力減弱,熔點變低;當(dāng)分子間能形成氫鍵時,分子間作用力增強(qiáng),熔點升高
當(dāng)有機(jī)能形成分子內(nèi)氫鍵時,分子間作用力減弱,熔點變低;當(dāng)分子間能形成氫鍵時,分子間作用力增強(qiáng),熔點升高

(2)COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取
sp2
sp2
雜化成鍵;其中碳氧原子之間共價鍵含有
c
c
(填字母):
a.2個σ鍵   b.2個π鍵    c.1個σ鍵、1個π鍵.
(3)金屬是鈦(22Ti) 將是繼銅.鐵.鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬,試回答:
I.Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為
3d24S2
3d24S2

II.已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物.現(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體,其組成均為TiCl3?6H2O.為測定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計了如下實驗:
a.分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液;b.向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn):其沉淀質(zhì)量:綠色晶體為紫色晶體的
2
3
.則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O
[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素:
精英家教網(wǎng)
試回答下列問題:
(1)按電子排布,可把周期表中的元素劃分成5個區(qū),其中j位于
 
區(qū).
(2)請寫出字母o代表的元素的基態(tài)原子外圍電子排布式
 

(3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖,其中序號“8”代表
 
(填元素符號);其中電負(fù)性最大的是
 
(填右圖中的序號),第一電離能最大的是
 
(填圖中的序號).
(4)由j原子跟c原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶體類型與晶體j相同.兩者相比熔點更高的是
 
(填化學(xué)式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋:
 

(5)COCl2俗稱光氣,分子中C原子采取
 
雜化方式成鍵;分子中的共價鍵含有
 
(填標(biāo)號).
a.2個σ鍵    b.2個π鍵     c.1個σ鍵、2個π鍵    d.3個σ鍵、1個π鍵
(6)已知[Ni(NH32Cl2]可以形成A、B兩種固體,則[Ni(NH32Cl2]分子的空間構(gòu)型是
 
.若A在水中溶解度較大,B在CCl4中溶解度較大,試畫出A分子的幾何構(gòu)型圖
 

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同步練習(xí)冊答案