依據(jù)氧化還原反應2Ag(aq)+Cu(s)===Cu2(aq)+2Ag(s)設計的原電池如下圖所示。請回答下列問題:

(1)電極X的材料是         ,電解質溶液Y是          
(2)銀電極為電池的       極,發(fā)生的電極反應為          ; X電極上發(fā)生的電極反應為                        。
(3)外電路中的電子是從         電極流向       電極。
(1)Cu  AgNO3溶液
(2)正  Ag+e==Ag    Cu-2e== Cu2  (3) X(Cu) Ag

試題分析:(1)根據(jù)電解質溶液中的陽離子與電極材料是同種金屬的特點,可推知X是Cu,電解質溶液Y是AgNO3溶液。(2)由于活動性Cu>Ag,結合原電池反應的原理可知:銀電極為電池的正極,發(fā)生的反應為Ag+e==Ag;Cu電極上發(fā)生的電極反應為:Cu-2e== Cu2。(3)外電路中的電子是從負極Cu電極流向正極Ag電極。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

化學與科學、技術、社會和環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是
A.對廢舊電池進行回收處理,主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶
B.用電解水的方法制取大量H2,可以緩解能源不足的問題
C.大力開發(fā)和應用氫能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”
D.工業(yè)上,不能采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某原電池裝置如圖所示。下列有關敘述中,正確的是(  )
A.Fe作正極,發(fā)生氧化反應
B.負極反應:2H+2e=H2
C.工作一段時間后,兩燒杯中溶液pH均不變
D.工作一段時間后,NaCl溶液中c(Cl)增大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

據(jù)報道,以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池,負極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,可用作空軍通信衛(wèi)星電源,其工作原理如圖所示,下列說法正確的是
A.電池放電時,Na從b極區(qū)移向a極區(qū)
B.電極a采用MnO2,放電時它被還原
C.該電池負極的電極反應式為BH+8OH-8e=BO+6H2O
D.放電時,a極區(qū)溶液的pH升高,b極區(qū)溶液pH降低

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題


下列與裝置有關的說法中正確的是
A.圖a中,隨著電解的進行溶液中H+的濃度越來越大
B.圖b中,Al電極作電池的負極,電極反應為Al-3e-Al3+
C.圖c中,發(fā)生的反應為Co+Cd2+Cd+Co2+
D.圖d中,K分別與M、N連接,Fe電極均受到保護不會腐蝕

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

[雙選題]上海人張霞昌在芬蘭發(fā)明了“紙電池”,這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術后,變成一張可任意裁剪大小的“電紙”,紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解質溶液,電池總反應式為:Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列說法正確的是(  )
A.該電池的負極材料為鋅
B.該電池反應中二氧化錳發(fā)生了氧化反應
C.電池的正極反應式為MnO2+H2O+e=MnOOH+OH
D.當有0.1 mol鋅溶解時,流經(jīng)電解質溶液的電子數(shù)為1.204×1023

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一種新型污水處理裝置如圖所示。該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能。下列說法中不正確的是
A.電池工作時H+從M極區(qū)移向N極區(qū)
B.N極為正極,發(fā)生還原反應
C.M極的電極反應式為C6H12 O6 +6H2O-24e=6CO2↑+24 H+
D.當N極消耗5.6 L(標況下)氣體時,則有2 NA個H+通過離子交換膜

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

按下圖裝置實驗,若x軸表示流出負極的電子的物質的量,則y軸應表示(  )

c(Ag+) ②c(N)、踑棒的質量 ④b棒的質量
⑤溶液的質量
A.①③B.③④C.①②④D.②

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

關于原電池的敘述中正確的是(  )。
A.任何化學反應,均可以設計成原電池
B.原電池是把化學能直接轉化成電能的裝置
C.原電池的兩極必須都是金屬
D.原電池都可以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流,應用十分廣泛

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