填寫下列空白：
（1）周期表中最活潑的非金屬元素是（寫元素符號）
F
F
；位于第
17
17
縱行．
（2）第ⅣA族中，可用作半導體材料的元素是
Si、Ge
Si、Ge
（寫元素符號）．
（3）所含元素超過18種的周期是第
6、7
6、7
周期．
（4）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì)）．把與下面元素有關的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中：
①ⅡA族元素的價電子數(shù)
b
b
；②第3周期元素的最高化合價
c
c
；
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑
a
a
．
分析：（1）周期表中非金屬性最強的元素在右上角，位于倒數(shù)第2列；
（2）第ⅣA族中，Si、Ge元素的單質(zhì)可用作半導體材料；
（3）元素周期表中第6、7周期中存在鑭系和錒系；
（4）①ⅡA族元素的價電子數(shù)均為2；
②第3周期元素的最高化合價由+1升高為+7；
③F-、Na+、Mg2+、Al3+具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑�。�
解答：解：（1）周期表中非金屬性最強的元素在右上角，為F元素，位于倒數(shù)第2列，即為第17列，故答案為：F；17；
（2）第ⅣA族中，Si、Ge元素位于金屬與非金屬的交界處，它們的單質(zhì)可用作半導體材料，故答案為：Si、Ge；
（3）元素周期表中第6、7周期中存在鑭系和錒系，所含元素超過18種，故答案為：6、7；
（4）①ⅡA族元素的價電子數(shù)均為2，在圖象中表現(xiàn)為隨原子序數(shù)的增大而價電子不變，只有b符合，故答案為：b；
②第3周期元素的最高化合價由+1升高為+7，在圖象中表現(xiàn)為隨核電荷數(shù)的增大而增大，只有c符合，故答案為：c；
③F-、Na+、Mg2+、Al3+具有相同的電子排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，在圖象中表現(xiàn)為隨核電荷數(shù)的增大而減小，只有a符合，故答案為：a．
點評：本題考查元素周期表和元素周期律的應用，明確元素在周期表中的位置是解答本題的關鍵，注意規(guī)律的應用及歸納，圖象的分析是解答的易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

我省東臨大海，利用海水等可制得多種化工產(chǎn)品．下圖是以海水、貝殼等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關系圖，其中E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質(zhì)．

試填寫下列空白：
（1）N的化學式為：
Mg
Mg
；
（2）寫出反應①的化學方程式：
CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
；
（3）在①～⑥反應中屬于氧化還原反應的是（填序號）
⑤⑥
⑤⑥
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?姜堰市二模）某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式：
2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
．
（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①已知該反應在300℃時的化學平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將
向逆反應方向進行
向逆反應方向進行
（填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2t甲醇，至少需額外補充H2
1.0
1.0
t．
（3）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（如圖），在接通電路一段時間后純Cu質(zhì)量增加6.4g．
①請寫出燃料電池中的負極反應式：
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．
②燃料電池正極消耗空氣的體積是
5.6L
5.6L
（標準狀況，空氣中O2體積分數(shù)以20%計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學實驗常用如圖所示裝置制取少量溴苯．在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵粉．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201202/18/a5cf61d0.png" style="vertical-align:middle" />
（1）導管b的作用有兩個：一是導氣，二是兼起
冷凝回流
冷凝回流
的作用；
（2）a中反應的化學方程式為
+Br2
Fe
+HBr
+Br2
Fe
+HBr
；
（3）該實驗得到的是粗苯，為了除去其中的溴，要用到的一種常用除雜操作方法是
分液
分液
，提純溴苯的具體步驟有：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗．正確的操作順序為
B
B

A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③
（4）為證明苯和溴發(fā)生的是取代反應而不是加成反應，可向水中加入
AgNO3溶液（或紫色石蕊試液）
AgNO3溶液（或紫色石蕊試液）
；但該實驗不夠嚴密，為此必須在導管a、b之間加上一盛有
CCl4（或苯）
CCl4（或苯）
的洗氣瓶，目的是
除去HBr氣體中的溴蒸汽．
除去HBr氣體中的溴蒸汽．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：
①c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
③c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是
CH3COONa
CH3COONa
，則該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關系中的
③
③
．（填序號）
（2）若溶液中溶解了兩種溶質(zhì)，如果上述關系①是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為
CH3COOH和CH3COONa
CH3COOH和CH3COONa
；如果上述關系②是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為
CH3COONa和NaOH
CH3COONa和NaOH
．
（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（NaOH）
小于
小于
c（CH3COOH）（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中c（CH3COO-）
等于
等于
c（Na+）．
Ⅱ．1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近．
（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：
N2
N2
和
CO
CO
；
CO2
CO2
和
N2O
N2O
．
（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展．例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各微粒最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征．在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有：
O3
O3
、
SO2
SO2
．
（3）CNS-、NO2+具有相同的通式：AX2，它們的價電子總數(shù)都是16，因此，它們的結(jié)構(gòu)與由第二周期兩元素組成的
CO2
CO2
分子的結(jié)構(gòu)相同（填化學式），微粒構(gòu)型呈
直線
直線
形．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程為工業(yè)生產(chǎn)草酸的過程．

已知B的相對分子質(zhì)量比A的相對分子質(zhì)量大79，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）F分子中的含氧官能團是
醛基
醛基
（寫名稱）．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是
CH2OHCH2OH
CH2OHCH2OH
．
（3）由B生成C的化學方程式是
CH3CH2Br+NaOH
醇
△
CH2CH2+NaBr+H2O
CH3CH2Br+NaOH
醇
△
CH2CH2+NaBr+H2O
．
（4）由D生成E的化學方程式是
CH2BrCH2Br+2NaOH
△
CH2OHCH2OH+2NaBr
CH2BrCH2Br+2NaOH
△
CH2OHCH2OH+2NaBr
．

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