【題目】為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4,最好選用
A.燒堿溶液B.濃氨水C.鎂粉D.鐵粉
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表述正確的是( )
①人造剛玉熔點很高,可用作高級耐火材料,主要成分是二氧化硅
②化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進行無溶劑合成,瑪瑙的主要成分是硅酸鹽
③三峽大壩使用了大量水泥,水泥是硅酸鹽材料
④夏天的游客佩戴變色眼鏡來保護眼睛的鏡片是陶瓷的
⑤太陽能電池可采用硅材料制作,其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能
A. ①②③ B. ②④ C. ③④⑤ D. ③⑤
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 2.0 g重水(2H2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B. 50mL 18.4 molL-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C. 分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
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【題目】常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示:
以HA表示酸,下列說法正確的是( )
A. 滴定鹽酸的曲線是圖2
B. 達到B、D狀態(tài)時,兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A—)
C. 達到B、E狀態(tài)時,反應(yīng)消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)
D. 當(dāng)0mL< V(NaOH)<20.00mL時,對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】CO和H2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛。
(1)已知:C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH2=-483.6 kJ·mol-1
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH3=131.3 kJ·mol-1
則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)===H2O(g)+CO2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤氣(CO、H2)33.6 L與氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移________mol電子。
(2)熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS),是用煤氣(CO、H2)作負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物作電解質(zhì),以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負極的電極反應(yīng)式為_________,則該電池的正極反應(yīng)式是____________。
(3)密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài),此時在A點時容器的體積為10 L,則該溫度下的平衡常數(shù)K=________;此時在B點時容器的體積VB________10 L(填“大于”“小于”或“等于”)。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA________tC(填“大于”“小于”或“等于”)。
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【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O]為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價鉻還原為二價鉻;二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示,回答下列問題:
(1)實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是_________,儀器a的名稱是_______。
(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置,打開K1、K2,關(guān)閉K3。
①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色,該反應(yīng)的離子方程式為_________。
②同時c中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是_____________。
(3)打開K3,關(guān)閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d,其原因是________;d中析出磚紅色沉淀,為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。
(4)指出裝置d可能存在的缺點______________。
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【題目】甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上用CH4和H2O為原料,通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100 L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4 的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖。
①已知100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_______。
②圖中的p1________p2(填“<”“>”或“=”)。
③該反應(yīng)的ΔH________0(填“<”“>”或“=”)。
(2)在壓強為0.1 MPa條件下,a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0……Ⅱ。
①若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強增大
D.再充入1 mol CO和3 mol H2
②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。
實驗編號 | T(℃) | n(CO)/n(H2) | p(MPa) |
1 | 150 | 1/3 | 0.1 |
2 | a | 1/3 | 5 |
3 | 350 | b | 5 |
A.則上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù):a=________,b=________。
B.根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點,如圖是在壓強分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖,請指明圖中的壓強px=________MPa。
(3)以甲醇作為燃料制成的燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。
關(guān)于該電池的敘述正確的是________。
A.當(dāng)電池反應(yīng)消耗了1 mol甲醇時,溶液中轉(zhuǎn)移了12NA個e-
B.電池的負極反應(yīng)為CH3OH+H2O-6e-===CO2↑+6H+
C.放電過程中,H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
D.在電池反應(yīng)中,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4/3 L
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【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol/L,某同學(xué)進行了如下實驗: 下列說法正確的是
A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 無法確定沉淀C的成分
D. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
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【題目】關(guān)于氧化還原反應(yīng),下列說法正確的是
A.被還原的物質(zhì)是還原劑
B.氧化劑被還原,還原劑被氧化
C.失去電子,化合價降低的物質(zhì)是還原劑
D.氧化劑失去電子,化合價升高
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