下列烷烴化學(xué)性質(zhì)中不正確是（　�。�
A、不能使溴水因反應(yīng)褪色
B、能使酸性KMnO4溶液褪色
C、與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)
D、可以在空氣中燃燒
考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)
專(zhuān)題：
分析：烷烴中所有鍵都是單鍵，烷烴化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑發(fā)生反應(yīng)，但是烷烴中含有C、H兩種元素，能夠燃燒，且在光照條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)，據(jù)此對(duì)各個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．烷烴為飽和烴，分子中不存在不飽和鍵，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以烷烴具有“不能使溴水褪色”化學(xué)性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．烷烴分子中不存在不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以烷烴不具有“能使酸性KMnO4溶液褪色”的化學(xué)性質(zhì)，故B正確；
C．烷烴的特征反應(yīng)為取代反應(yīng)，在光照條件下烷烴能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，所以烷烴具有“與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)”的化學(xué)性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．烷烴中中含有C、H元素，所以烷烴具有“可以在空氣中燃燒”的化學(xué)性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了烷烴的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)烷烴的組成和結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，本題注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大．它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線(xiàn)形．回答下列問(wèn)題：
（1）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
 
；Z的核外電子排布式是
 
．
（2）D的最高價(jià)氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫(xiě)出E的氧化物的化學(xué)式
 
．
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為
 
；D原子的軌道雜化方式是
 
．X與Z構(gòu)成的分子是
 
分子（填“極性”或“非極性”）
（4）寫(xiě)出一個(gè)驗(yàn)證Y與Z的非金屬性強(qiáng)弱的離子反應(yīng)方程式
 
．
（5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，F(xiàn)e3+，SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
稱(chēng)取粗鹽
溶解
①
BaCl2
②
NaOH
③
Na2CO3
④
過(guò)濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
精鹽．
（1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是
 
．
（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是
 
．
（3）除雜試劑加入順序必須滿(mǎn)足
 
．若先用鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列選用的相關(guān)儀器或操作符合實(shí)驗(yàn)要求的是（　　）
ABCD
分離酒精和水分離水和
汽油		稱(chēng)取一定質(zhì)量的NaOH分離氯化鈉和
硝酸鉀

（天平及托盤(pán)略）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我們所吃的豆腐的主要成分是（　�。�
A、凝膠B、蛋白質(zhì)C、脂肪D、淀粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在苯的同系物中加入少量KMnO4酸性溶液，振蕩后褪色，正確的解釋為（　�。�
A、苯的同系物分子中的碳原子數(shù)比苯分子中的碳原子數(shù)多
B、苯環(huán)受側(cè)鏈影響易被氧化
C、側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響易被氧化
D、苯環(huán)上有三個(gè)雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也用其電解冶煉對(duì)應(yīng)的金屬
B、明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
C、燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩
D、鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．工業(yè)廢水中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下：

注：
①硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+
②部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189（＞9溶解）
（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施
 
（至少寫(xiě)一條）．
（2）調(diào)pH=8是為了除去
 
離子（選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（3）鈉離子交換樹(shù)脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
 
（選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
Ⅱ．電解法處理含Cr2O72-離子的廢水（pH=4～6）的一種方法是：往廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，同時(shí)鼓入空氣，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生，使工業(yè)廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)．
（1）陰極電極反應(yīng)式：
 
．
（2）加入適量NaCl的作用？
 
．
（3）鼓入空氣的作用？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A原子、C原子的L能層中，都有兩個(gè)未成對(duì)的電子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿(mǎn)．根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)D原子中具有不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子數(shù)目為
 
；
（2）E2+離子的價(jià)層電子排布圖是
 
，F(xiàn)原子的電子排布式是
 
；
（3）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為
 
，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為
 
；
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB-的電子式為
 
；
（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2+離子的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)E2+離子的離子方程式為
 
．

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