Question

13．向Cr₂（SO₄）₃水溶液中，加入NaOH溶液，當pH=4.6時，開始出現(xiàn)Cr（OH）₃沉淀，隨著堿性增強，沉淀增多；但當[OH^-1]大于0.1mol•L^-1時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO₂^-）．平衡關(guān)系如下：，向50mL0.05mol•L^-1的Cr₂（SO₄）₃溶液中，加入1.0mol•L^-1NaOH溶液50mL，反應(yīng)后觀察到現(xiàn)象是（　�。�

• A． .紫色
• B． .亮綠色
• C． 有灰綠色沉淀
• D． .無法判斷

Answer 1

分析 根據(jù)Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^2-+2H₂O計算反應(yīng)后剩余的n（OH^-），進而計算c（OH^-），再根據(jù)Kw=c（H⁺）•c（OH^-）計算c（H⁺），最后利用pH=-lgc（H⁺）計算pH值進行判斷．

解答 解：n（Cr³⁺）=0.1 mol/L×0.05 L=0.005 mol
Cr³⁺+4OH^-=CrO₂^2-+2H₂O
0.005mol 0.02 mol
剩余n（OH^-）=1mol/L×0.05L-0.02 mol=0.03 mol，
使用c（OH^-）=$\frac{0.03mol}{0.05L+0.05L}$=0.3 mol/L，
所以c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.3}$mol/L=3.3×10^-14 mol/L，
故pH=-lg3.3×10^-14=13.5＞13，所以此時溶液中主要以CrO₂^2-形式存在，溶液顯亮綠色．
故選B．

點評 本題考查有關(guān)溶液pH值的計算、根據(jù)計算判斷反應(yīng)等，難度中等，計算反應(yīng)后的pH值是關(guān)鍵．