【題目】K2Cr2O7是一種橙紅色具有強氧化性的化合物,當它在酸性條件下被還原成正三價鉻時,顏色變?yōu)榫G色.據(jù)此,當交警發(fā)現(xiàn)汽車行駛不正常時,就可上前阻攔,并讓司機對填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的檢驗裝置吹氣.若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達到一定程度,即可證明司機是酒后駕車.這時酒精被氧化為醋酸其反應原理如下: 2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O
請結(jié)合上面的描述回答下列問題:
(1)將上述反應改寫為離子方程式:
(2)如果司機屬于醉酒駕車,則檢驗裝置中的硅膠將由色變?yōu)?/span>色
(3)上述反應中氧化劑是 , 還原產(chǎn)物是(本題中的兩個空都需填寫物質(zhì)的化學式)
(4)在上述反應中當有69g酒精發(fā)生反應時消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量是 .
【答案】
(1)2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O
(2)橙紅;綠
(3)K2Cr2O7;Cr2(SO4)3
(4)1mol
【解析】解:(1)2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O中,乙醇、乙酸、水在離子反應中保留化學式,則對應的離子反應為2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O,故答案為:2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O;(2)司機屬于醉酒駕車,發(fā)生2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O,還原生成正三價鉻時,顏色變?yōu)榫G色,則觀察到裝置中的硅膠將由橙紅色變?yōu)榫G色,故答案為:橙紅;綠;(3)Cr元素的化合價降低,則K2Cr2O7為氧化劑,得到電子被還原,Cr2(SO4)3 為還原產(chǎn)物;故答案為:K2Cr2O7;Cr2(SO4)3; (4)乙醇的物質(zhì)的量為 =1.5mol,結(jié)合反應可知,存在2K2Cr2O7~3CH3CH2OH,則消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量是1.5mol× =1mol,故答案為:1mol. (1)化學反應中只有乙醇、乙酸、水保留化學式;(2)酸性條件下被還原成正三價鉻時,顏色變?yōu)榫G色;(3)Cr元素的化合價降低,得到電子被還原;(4)結(jié)合反應可知,存在2K2Cr2O7~3CH3CH2OH,以此計算.
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【題目】用鋁熱法從下列金屬氧化物中制取相應的金屬各1mol,消耗鋁的質(zhì)量最多的是( )
A.Fe2O3B.V2O5C.MnO2D.Cr2O3
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【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4,溶于混合有機溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。 回答下列問題:
(1)外電路的電流方向是由________極流向________極(填字母)。
(2)電池正極反應式為___________________________________。
(3)是否可用水代替電池中的混合有機溶劑?________(填“是”或“否”),原因是________________________________________________________________。
(4)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應,生成K2MnO4,反應的化學方程式為_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為___________。
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【題目】隨著材料科學的發(fā)展,金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用,并被譽為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣),科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,回收率達91.7%以上。
部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:
物質(zhì) | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
請回答下列問題:
(1)請寫出加入Na2SO3溶液發(fā)生反應的離子方程式__________________________。
(2)催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率,此過程中產(chǎn)生了一連串的中 間體(如圖)。其中a、c二步的化學方程式可表示為__________________________,____________________________________。
(3)該工藝中沉礬率是回收釩的關鍵之一,沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。
根據(jù)圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度:_____________、______________。
(4)經(jīng)過熱重分析測得:NH4VO3在焙燒過程中,固體質(zhì)量的減少值(縱坐標)隨溫度變化的曲線如
圖所示。則NH4VO3在分解過程中____________。
A.先分解失去H2O,再分解失去NH3
B.先分解失去NH3,再分解失去H2O
C.同時分解失去H2O和NH3
D.同時分解失去H2、N2和H2O
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.可用焦炭還原 SiO2 制備單質(zhì) Si
B.鎂單質(zhì)可與 NH4Cl 溶液反應生成 NH3
C.濃硫酸與 NaBr 固體共熱可生成單質(zhì) Br2
D.摩爾鹽的組成可表示為 NH4Fe( SO4)26H2O
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【題目】對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3,下列說法中一定正確的是( )
A. 硫元素的質(zhì)量比為5∶4 B. 分子數(shù)之比為1∶1
C. 原子總數(shù)之比為4∶3 D. 體積之比為1∶1
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【題目】有人認為人體其實是一架緩慢氧化著的“高級機器”,人體在生命進程中也需要不斷的補充“燃料”。按照這種說法,你認為人們通常攝入的下列物質(zhì)中不能看成“燃料”的是( )
A. 淀粉 B. 蛋白質(zhì) C. 水 D. 脂肪
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【題目】硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述正確的是( )
A.晶體硅可做光導纖維B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品
C.SiO2可與水反應制備硅膠D.SiO2可做計算機芯片
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