【題目】某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③和都是電解質(zhì)；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；⑥雞蛋清的水溶液和霧都是膠體．上述說(shuō)法正確的是( )

A.①②④B.①⑤⑥C.②③④⑤D.①③④⑥

【答案】D

【解析】

①漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，酸雨是硫酸、硝酸的水溶液，漂白粉和酸雨都是混合物，故①正確；

②煤和石油都是不可再生能源，故②錯(cuò)誤；

③的水溶液能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，和都是電解質(zhì)，故③正確；

④不銹鋼是鐵的合金，硬幣為鋼芯鍍鎳合金等，都屬于合金，故④正確；

⑤純堿是碳酸鈉，純堿屬于鹽，故⑤錯(cuò)誤；

⑥雞蛋清的水溶液和霧都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，都是膠體，故⑥正確；

說(shuō)法正確的是①③④⑥，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.22.4 L NO2中含有原子數(shù)為3 NA

B.1molNH3與1molNH所含電子數(shù)均為10NA

C.14 g乙烯與丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)目為2NA

D.密閉容器中2 molSO2與1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4(s)＋4H2（g），下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

A. 把鐵塊換成鐵粉 B. 將容器的體積壓縮至原體積的一半

C. 壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大 D. 體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氣轉(zhuǎn)變?yōu)榧状歼^(guò)程中，涉及如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝－90.8kJ/mol,現(xiàn)向體積為2L的恒容絕熱(起始溫度為T)密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2，反應(yīng)經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%。下列說(shuō)法不正確的是

A.在0～5min內(nèi)，v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1

B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：2

C.其他條件不變時(shí)，若將該體系換成恒溫(起始溫度為T)恒容密閉容器，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率將增大

D.5min后，將甲醇液化分離出，此時(shí)平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物是藥物生產(chǎn)的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 該有機(jī)物能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B. 該有機(jī)物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 1 mol 該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3 mol NaOH

D. 該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科研小組發(fā)現(xiàn)有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)如圖所示：

下列有關(guān)化合物A說(shuō)法正確的是

A.化合物A的分子式為C14H13NO4

B.向化合物A中加入少量溴水，觀察到溴水褪色，證明化合物A中含碳碳雙鍵

C.1 mol化合物A最多可與3 mol NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

D.化合物A可發(fā)生加成、氧化、縮聚、取代等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PHB塑料是一種可在微生物作用下降解的環(huán)保型塑料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，下面有關(guān)PHB的說(shuō)法不正確的是（　�。�

A.PHB通過(guò)加聚反應(yīng)制得

B.PHB的單體是CH3CH2CH(OH)COOH

C.PHB在微生物作用下的降解產(chǎn)物可能有CO2和H2O

D.PHB是一種聚酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變而對(duì)人體不利，可用 Na2SO3 將Cr2O72— 還原為Cr3+。該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________________________________。

（2）利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示：

①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___________。

②“水浸”要獲得浸出液的操作是______。浸出液的主要成分為Na2CrO4，向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則 “還原”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

③加熱Cr(OH)3可得到Cr2O3，從工業(yè)成本角度考慮，用Cr2O3制取金屬Cr的冶煉方法是____。

（3）用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液，可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知：2Cr+2H+Cr2+H2O)。

①電極b連接電源的______極(填“正”或“負(fù)”) , b 極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______。 ②電解一段時(shí)間后，測(cè)得陽(yáng)極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)?/span>b mol，則理論上生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量是 __________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.NaHS水解的離子方程式：HS-+H2O=S2-+H3O+

B.Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-

C.NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-

D.Na2S水解的離子方程式：S2-+2H2O=H2S+2OH-

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