Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，

回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑨	⑥	⑦			⑧

（1）由①、②兩種元素組成的相對分子質量為28的有機物的空間構型是             ，

該物質與溴水發(fā)生加成反應的化學方程式是                                。

（2）用電子式表示④的簡單氫化物的形成過程如下：                                ；

（3） 請設計實驗比較元素⑥與⑨金屬性的相對強弱：                             _；

（4） 用①元素的單質與④元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入①的單質，乙極通入④的單質，則甲極的電極反應式為：                                 。

（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為         ，工業(yè)上常用單質⑥冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質⑥在高溫下反應的化學方程式           。

Answer 1

 (1) 平面型  （2分）     CH₂=CH₂  + Br₂→CH₂Br-CH₂Br   （2分） 

(2) （2分）

(3)取一小段鎂條和一小片鋁片，磨去表面氧化膜，分別放入2支試管中，各加入等體積等濃度的鹽酸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。（2分，未注明酸濃度相同扣1分，其他合理答案，如與熱水、原電池、最高價氧化物的水化物的堿性比較等酌情給分，但答成原理不給分）

 (4) H₂–2e-+2OH^-=2H₂O（2分）   (5)Al^3＋＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋    （2分）

（2分）

【解析】

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，元素①－⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl、Mg。

（1）由①、②兩種元素組成的相對分子質量為28的有機物是乙烯，乙烯含有碳碳雙鍵，其空間構型是平面型。該物質與溴水發(fā)生加成反應的化學方程式是CH₂=CH₂  + Br₂→CH₂Br-CH₂Br。

(2)氧元素的氫化物是水，含有共價鍵的共價化合物，其形成過程為 。

（3）比較元素金屬性強弱的一般依據(jù)是：1．在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強；2．常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強；3．依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強；4．依據(jù)金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬，因此正確的操作可以是取一小段鎂條和一小片鋁片，磨去表面氧化膜，分別放入2支試管中，各加入等體積等濃度的鹽酸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

(4) 原電池中負極失去電子，所以氫氣在負極通入，失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式是H₂–2e-+2OH^-＝2H₂O。

(5)電解熔融的N即得到金屬鋁，所以N是氧化鋁，則Z是氫氧化鋁。M是僅含非金屬的鹽，因此應該是銨鹽，所以X和Y中一定含有氨氣，所以X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al^3＋＋3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋。鋁是活潑的金屬，能和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應，反應的化學方程式是Fe₂O₃＋2Al2Fe＋Al₂O₃。

考點：考查元素周期表的結構、元素周期律的應用；氫氧化鋁的制備以及鋁的冶煉等

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。