Question

（2010?柳州三模）A、B、C、D是常見(jiàn)不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，B元素原子的最外層電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)少兩個(gè)．E、F也是短周期元素，E與D同主族，F(xiàn)與A同主族．
（1）寫(xiě)出F₂E₂的電子式

．其中化學(xué)鍵類(lèi)型為

離子鍵和非極性共價(jià)鍵

．
（2）A、E、F 三種元素可形成一種離子化合物 R，用惰性電極電解 R 的稀溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為

2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑

；電解一段時(shí)間后，溶液 pH

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）六種元素中的三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)M是

Al₂（SO₄）₃等

（寫(xiě)化學(xué)式，寫(xiě)一個(gè)即可，下同），能抑制水電離的物質(zhì)N是

H₂SO₄等

．25℃時(shí)，pH=a的M溶液中水電離出的H⁺濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H⁺濃度之比為

10^14-2a

．
（4）甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同．回答問(wèn)題：
①向乙溶液中緩慢滴加過(guò)量的丙溶液過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

②向甲溶液中緩慢滴加過(guò)量的丙溶液，所觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

先無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡

．

Answer 1

分析：A、B、C、D是常見(jiàn)不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素．
C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，則D元素處于偶數(shù)族．B元素原子的最外層電子數(shù)比D的少兩個(gè)，則B也處于偶數(shù)族，且B的族序數(shù)+2=D的族序數(shù)，故B、D不能處于第一周期，由于不是同主族元素，故D的最外層電子數(shù)為6，則B元素原子的最外層電子數(shù)為4，C元素原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)C＞B，則B為碳元素，C為鋁元素；原子序數(shù)D＞C，所以D為硫元素；原子序數(shù)A＜碳元素，且A為主族非金屬元素，由于A(yíng)、B、C、D是不同主族的短周期元素，所以A為氫元素；E、F也是短周期元素，E與D同主族，則E為O元素，F(xiàn)與A同主族，則F為Na元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D是常見(jiàn)不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素．
C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，則D元素處于偶數(shù)族．B元素原子的最外層電子數(shù)比D的少兩個(gè)，則B也處于偶數(shù)族，且B的族序數(shù)+2=D的族序數(shù)，故B、D不能處于第一周期，由于不是同主族元素，故D的最外層電子數(shù)為6，則B元素原子的最外層電子數(shù)為4，C元素原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)C＞B，則B為碳元素，C為鋁元素；原子序數(shù)D＞C，所以D為硫元素；原子序數(shù)A＜碳元素，且A為主族非金屬元素，由于A(yíng)、B、C、D是不同主族的短周期元素，所以A為氫元素；E、F也是短周期元素，E與D同主族，則E為O元素，F(xiàn)與A同主族，則F為Na元素，
（1）F₂E₂為Na₂O₂，其電子式為，含有化學(xué)鍵類(lèi)型為：離子鍵和非極性共價(jià)鍵，
故答案為：；離子鍵和非極性共價(jià)鍵；
（2）H、O、Na三種元素可形成一種離子化合物R為NaOH，用惰性電極電解NaOH的稀溶液，實(shí)際是電解水生成氫氣與氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑，電解一段時(shí)間后，溶液中NaOH濃度增大，溶液堿性增強(qiáng)，故pH增大，
故答案為：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；增大；
（3）六種元素中的三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)M是Al₂（SO₄）₃等，能抑制水電離的物質(zhì)N是H₂SO₄等．25℃時(shí)，pH=a的M溶液中氫離子為水電離出的，所以M溶液中H⁺濃度為10^-amol/L，N溶液為酸溶液，pH=a的N溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，N溶液中水電離出的H⁺濃度

10-14

10-a

mol/L=10^-14+amol/L，故二者溶液中水電離出的H⁺濃度之比為 10^-amol/L：10^-14+amol/L=10^14-2a，
故答案為：Al₂（SO₄）₃等；H₂SO₄等；10^14-2a；
（4）B元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽為碳酸鈉、碳酸氫鈉，C元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽為偏鋁酸鈉，D元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽為硫酸鈉、硫酸氫鈉．乙為偏鋁酸鈉，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同，則丙為硫酸氫鈉，甲為碳酸鈉，
①向偏鋁酸鈉溶液中緩慢滴加過(guò)量的硫酸氫鈉溶液，開(kāi)始?xì)潆x子不足，偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)離子方程式為：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，當(dāng)AlO₂^-反應(yīng)完畢，再加入硫酸氫鈉，溶解Al（OH）₃，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
②向碳酸鈉溶液中緩慢滴加過(guò)量硫酸氫鈉溶液，開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)Na₂CO₃+NaHSO₄=NaHCO₃+Na₂SO₄，碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，繼續(xù)滴加硫酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)NaHCO₃+NaHSO₄=CO₂↑+H₂O+Na₂SO₄，故現(xiàn)象為：先無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，
故答案為：先無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡．

點(diǎn)評(píng)：本題以元素推斷為載體，考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、常用化學(xué)用語(yǔ)、溶液PH值計(jì)算、物質(zhì)推斷與元素化合物性質(zhì)等，綜合性較大，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合性考查，元素推斷難度較大，是解題關(guān)鍵，注意奇偶性在元素推斷中利用．