Question

向200g 4%的氫氧化鈉溶液中，通入一定量的二氧化碳，反應(yīng)后將所得溶液蒸干，得到固體13.7g，則通入的二氧化碳的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（　�。�

A．1.12 L

B．2.24 L

C．3.36 L

D．4.48 L

Answer 1

分析：反應(yīng)后所得固體可以是：①NaOH和Na₂CO₃，②Na₂CO₃和NaHCO₃，③Na₂CO₃，④NaHCO₃．
因?yàn)閙（NaOH）=200g×4%=8g，故n（NaOH）=

8g

40g/mol

0.2mol，
假設(shè)固體全部為Na₂CO₃，根據(jù)Na元素守恒計(jì)算n（Na₂CO₃），進(jìn)而計(jì)算m（Na₂CO₃），假設(shè)固體全部是NaHCO₃，根據(jù)Na元素守恒計(jì)算m（NaHCO₃），據(jù)此確定所得固體的組成進(jìn)行解答．

解答：解：反應(yīng)后所得固體可以是：①NaOH和Na₂CO₃，②Na₂CO₃和NaHCO₃，③Na₂CO₃，④NaHCO₃．
因?yàn)閙（NaOH）=200g×4%=8g，故n（NaOH）=

8g

40g/mol

0.2mol，
如果固體全部為Na₂CO₃那么n（Na₂CO₃）=

0.2mol

2

=0.1mol，所以m（Na₂CO₃）=0.1mol×106g/mol=10.6g；
如果固體全部是NaHCO₃，那么m（NaHCO₃）=0.2mol×84g/mol=16.8g，
因?yàn)楣腆w的質(zhì)量為13.7g，10.6g＜13.7g＜16.8g，說(shuō)明生成的固體應(yīng)該是Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，
設(shè) Na₂CO₃為xmol，NaHCO₃為ymol，那么CO₂為（x+y）mol，
根據(jù)鈉元素守恒有：2x+y=0.2mol，
根據(jù)二者質(zhì)量之和有：106x+84y=13.7 g，
聯(lián)立方程，解得x=0.05mol，y=0.1mol，
所以n（CO₂）=x+y=0.15mol，所以V（CO₂）=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，利用極限法確定固體的成分水解解題的關(guān)鍵，注意守恒思想的運(yùn)用．