Question

（14分）（1）質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，分子數(shù)之比為________；氧原子數(shù)之比為________；相同條件下的體積之比為________。

（2）標準狀況下，1.7 g NH3的體積為______L，它與標準狀況下________ L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。

（3）某氣體氧化物的化學式為RO2，標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。

 

Answer 1

⑴ 5∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶4 ⑵ 2.24 3.36 ⑶64 g·mol－1 32

【解析】

試題解析：（1）SO2、CO、NO的質(zhì)量比為16：7：6，其物質(zhì)的量之比為：：=5：5：4，所以其

分子數(shù)之比為5：5：4，氧原子數(shù)之比=（5×2）：（5×1）：（4×1）=10：5：4，相同條件下的體積

之比為5：5：4。（2）1.7 g NH3的物質(zhì)的量為1.7 g÷17 g?mol-1=0.1 mol，在標準狀況下的體

積為0.1 mol×22.4 L?mol-1=2.24 L，硫化氫與氨氣含有的氫原子數(shù)目相等，則2n（H2S）=3n（NH3），

故n（H2S）=0.1mol×3÷2=0.15mol，則標準狀況下0.15 mol H2S的體積為0.15mol×22.4L?

mol-1=3.36 L。（3）在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，其物質(zhì)的量為0.448L÷22.4L?

mol-1=0.02 mol，摩爾質(zhì)量為1.28g÷0.02mol=64g?mol-1，R的相對原子質(zhì)量為64-16×2=32．

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算