【題目】PVAc是一種具有熱塑性的樹脂,可合成重要高分子材料M,合成路線如下:
己知:R、Rˊ、Rˊˊ為H原子或烴基
I. R'CHO+ R"CH2CHO
II. RCHO+
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是5.2g,則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
(2)己知A→B為加成反應(yīng),則X的結(jié)構(gòu)簡式為_______;B中官能團(tuán)的名稱是_________。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________。
(4)E能使溴的四氯化碳溶液褪色,反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是_______________________。
(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________。
(6)在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過程中,乙二醇的作用是__________________________。
(7)己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外,還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu),則M的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
【答案】 HC≡CH CH3COOH 酯基、碳碳雙鍵 稀NaOH溶液/△ 保護(hù)醛基不被H2還原
【解析】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L氣態(tài)烴A的物質(zhì)的量為0.2mol, 質(zhì)量是5.2g,摩爾質(zhì)量為26g/mol,所以A為乙炔,結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CH;正確答案:HC≡CH。
(2)根據(jù)B分子結(jié)構(gòu)可知,乙炔和乙酸發(fā)生加成反應(yīng),X的結(jié)構(gòu)簡式為. CH3COOH;B中官能團(tuán)的名稱是酯基、碳碳雙鍵;正確答案:CH3COOH;酯基、碳碳雙鍵。
(3)有機(jī)物B發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc,PVAc在堿性環(huán)境下發(fā)生水解生成羧酸鹽和高分子醇,化學(xué)方程式為;正確答案:
(4)乙炔水化制乙醛,乙醛和苯甲醛發(fā)生加成、消去反應(yīng)生成有機(jī)物E,因此反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是是稀NaOH溶液/△ ;正確答案:稀NaOH溶液/△ 。
(5)根據(jù)信息II,可知芳香烯醛與乙二醇在氯化氫環(huán)境下發(fā)生反應(yīng),與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成;化學(xué)方程式為;正確答案:。
6)從流程圖可以看出,醛基能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),所以乙二醇的作用是保護(hù)醛基不被H2還原;正確答案:保護(hù)醛基不被H2還原。
(7)高分子醇中2個 -CH(OH)-CH2-與苯丙醛發(fā)生反應(yīng),生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的高分子環(huán)醚,則M的結(jié)構(gòu)簡式為;正確答案:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH,依次發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是
選項 | 反應(yīng)類型 | 反應(yīng)條件 |
A | 加成、取代、消去 | KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫 |
B | 消去、加成、取代 | NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱 |
C | 氧化、取代、消去 | 加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱 |
D | 消去、加成、水解 | NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】北京航空航天大學(xué)教授偶然中發(fā)現(xiàn)米蟲吃塑料,受此啟發(fā)進(jìn)行了系列實(shí)驗,證實(shí)黃粉蟲的腸道微生物可降解聚苯乙烯(PS),蠟蟲可降解聚乙烯(PE)。聚苯乙烯在蟲腸內(nèi)降解的示意圖如下,下列說法正確的是
A. 在蟲腸內(nèi)微生物作用下,聚苯乙烯斷裂碳碳雙鍵
B. 在蟲腸內(nèi)微生物作用下,聚苯乙烯直接降解為CO2分子
C. 在蟲腸內(nèi)微生物作用下,聚苯乙烯發(fā)生降解,分子量降低
D. 聚乙烯與聚苯乙烯是同系物,具有烯烴的性質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO+H2OHCO+OH-。下列說法正確的是( )
A. 稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大
B. 加入少量NH4Cl固體,平衡朝正反應(yīng)方向移動
C. 升高溫度,減小
D. 加入NaOH固體,溶液pH減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】脫除工業(yè)尾氣中的二氧化硫氣體對物質(zhì)的充分利用和環(huán)境保護(hù)有重要意義。
(1)某溫度下,二氧化硫溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-占三種粒子總數(shù)的比例隨pH 的變化如圖所示。則在pH 為3時,溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的濃度最大的為_____。該溫度下H2SO3 的電離平衡常數(shù)Ka1=_________。
(2)利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收空氣中含有的SO2。已知尿素水解放熱,常溫下水解反應(yīng)較慢,水解的反應(yīng)方程式如下:CO(NH2)2+H2OH2NCOONH4 (氨基甲酸銨)。
①當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時,下列措施中有利于提高尿素水解程度的是____(填字母)。
a.升高反應(yīng)溫度 b.延長反應(yīng)時間
c.增大尿素的濃度 d.向裝置中充入SO2和空氣混合物
②氨基甲酸銨會與空氣中的SO2和O2反應(yīng):2 H2NCOONH4 (aq)+2SO2(g)+2O2(g)+H2O2(NH4)2SO4(aq )+2CO2(g),判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)。
a.SO2和CO2濃度相等 b. SO2百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d.CO2的生成速率與SO2的消耗速率相等
③尿素溶液吸收SO2的吸收率隨溶液的pH變化如圖所示。尿素溶液吸收空氣中的SO2后溶液的pH 會降低,為提高SO2 的吸收率和充分回收產(chǎn)物,應(yīng)控制溶液pH 為_____。
(3)工業(yè)上也常用氨水吸收SO2 。25℃時將SO2通入氨水中,當(dāng)產(chǎn)物恰好為NH4HSO3時,溶液為_____ (填酸性、中性或堿性)。當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時,溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=__________。己知25℃,NH3·H2O 的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。
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【題目】化學(xué)就在你身邊
(1)汽車尾氣是城市空氣污染來源之一,汽車尾氣中含有CO和NO等有害物質(zhì)。通過特殊的催化裝置,可以使CO與NO相互反應(yīng)生成無害且穩(wěn)定的氣體N2和CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。若反應(yīng)生成1molN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工業(yè)上制84消毒液的原理,把上述化學(xué)方程式改為離子方程式,并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________
(3)在一定的溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2 (氣)跟3體積Y2 (氣)化合生成2體積化合物,則該化合物的化學(xué)式是_____________。
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【題目】下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是( )
A.離子化合物中都含有離子鍵
B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
C.離子化合物一定可以導(dǎo)電
D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 銅在自然界中主要以單質(zhì)的形式存在
B. 工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備金屬鈉
C. 工業(yè)上常用焦炭在高溫下直接將氧化鐵還原煉鐵
D. 在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀,這是從海水中富集鎂的基本方法
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【題目】某學(xué)生在實(shí)驗室制取乙酸丁酯(已知乙酸丁酯的沸點(diǎn)124~126℃,反應(yīng)溫度115~125℃),其反應(yīng)裝置選擇
A. B. C. D.
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