Question

5．下列離子方程式中，正確的是（　　）

• A． 大理石溶解于醋酸   CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
• B． 澄清石灰水中加入CuSO₄溶液混合 2OH^-+Cu²⁺═Cu（OH）₂↓
• C． NaHSO₄溶液和Na₂CO₃溶液混合  2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O
• D． NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂═Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

Answer 1

分析 A．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)，需要保留分子式；
B．硫酸鈣為微溶物，生成物中的硫酸鈣需要保留化學(xué)式；
C．硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)為碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水；
D．二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，漏掉了生成水的反應(yīng)．

解答 解：A．碳酸鈣和醋酸都不能拆開(kāi)，正確的 離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：SO₄^2-+Ca²⁺+Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+CaSO₄↓，故B錯(cuò)誤；
C．NaHSO₄溶液和Na₂CO₃溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O，故C正確；
D．NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，等物質(zhì)的量時(shí)二者反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．