【題目】根據(jù)問題填空:
（1）已知下列兩個熱化學(xué)方程式： C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJmol﹣1
H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJmol﹣1則0.5mol C3H8燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為kJ．
（2）已知：①CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJmol﹣1②CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJmol﹣1
請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： ．
（3）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN﹣N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時的△H= ． （填﹣724kJmol﹣1或+724kJmol﹣1）

【答案】
（1）1022
（2）CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5kJ?mol﹣1
（3）﹣724kJ mol﹣1
【解析】解：（1）已知：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJmol﹣1

②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJmol﹣1

根據(jù)蓋斯定律①+②×4可得丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的反應(yīng)為：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g），△H=﹣2220.0kJmol﹣1+4×44.0kJmol﹣1=2044kJmol﹣1，

所以0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為：2044kJ/mol×0.5mol=1022kJ，

所以答案是：1022；（2）①CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJmol﹣1

②CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJmol﹣1

依據(jù)蓋斯定律②﹣①得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5kJmol﹣1 ；

所以答案是：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5kJmol﹣1 ；（3）從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個N4分子中含有6個N﹣N鍵，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193 kJmol﹣1﹣2×941 kJmol﹣1=﹣724 kJmol﹣1，

所以答案是：﹣724kJ mol﹣1．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】298K時，某種甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO-的濃度存在關(guān)系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol·L-1，含碳元素的粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 298K時，HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-10.25

B. 0.1mol·L-1HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH-)<c(H+)+0.1

C. 298K時，加蒸餾水稀釋P點溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)增大

D. 0.1mol·L-1HCOONa溶液和0.1mol·L-1HCOOH溶液等體積混合后，溶液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不計)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子種的碳原子不可能同在一個平面的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是( )

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e－=Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b用導(dǎo)線連接時，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中SO42－向銅電極移動

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【題目】如下圖所示的裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，并測得電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減小，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是（ ）

M

N

P

A

Zn

Cu

稀硫酸溶液

B

Cu

Fe

稀鹽酸

C

Ag

Zn

硝酸銀溶液

D

Zn

Fe

硫酸亞鐵溶液

A. A B. B C. C D. D

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【題目】將NaHCO3和Na2O2按物質(zhì)的量3：1混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出氣體，殘留的固體是（ ）

A. NaOH和Na2CO3 B. Na2CO3 C. Na2O2和Na2CO3 D. Na2O2和Na2O

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【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表所示。

t / min

0

2

4

6

V(O2) / mL

0

9.9

17.2

22.4

資料顯示，反應(yīng)分兩步進行：

①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是

A. 0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

B. Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率

C. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

D. 反應(yīng)2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

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【題目】北京時間11月1日清晨5時58分07秒，中國“長征二號F”遙八運載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場點火發(fā)射，火箭的第三級使用的推進劑是液氫和液氧。

已知下面在298K時的熱化學(xué)方程式：

2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O (l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)== CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1

根據(jù)上面的熱化學(xué)方程式完成下列問題：

（1）通過計算說明等質(zhì)量的H2、C、CH4完全燃燒時放出熱量最多的是_________。

（2）根據(jù)以上反應(yīng)，則C(s)+2H2(g)== CH4(g)的焓變ΔH=________________。

（3）已知H2O(l)== H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1

試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：________________

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【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol/L，某同學(xué)進行了如下實驗: 下列說法正確的是

A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 無法確定沉淀C的成分

D. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

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