【題目】實驗室制Cl2的反應為：MnO2+4HC1（濃） MnCl2+Cl2+2H2O，下列有關該反應的說法正確的是（ ）
A.MnO2是還原劑
B.HCl被氧化
C.MnO2發(fā)生氧化反應
D.4molHCl參加反應則轉移4mol電子

【答案】B
【解析】解：A．Mn元素化合價降低，MnO2是氧化劑，故A錯誤；
B．Cl元素化合價升高，被氧化，故B正確；
C．Mn元素化合價降低，被還原，MnO2發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D．Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，則反應消耗4molHCl生成1 mol Cl2時有2 mol電子轉移，故D錯誤．
故選B．
反應MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，MnCl2為還原產(chǎn)物，結合電子轉移相等解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，部分元素在周期表中的位置關系如右圖所示．其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Q與X同主族；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．

Y

Z

R

請回答下列問題：

（1）寫出Y元素的名稱：________，Q的原子結構示意圖________；R在周期表中的位置為________．

（2）Q2Z電子式為：________，Q2Z2含的化學鍵類型為：________．

（3）R、Z分別形成簡單離子的半徑大�。�________________（離子符號表示）

（4）Y的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為：__________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤炭可以轉化為清潔能源和化工原料。

⑴用煤可以制得水煤氣，其化學反應方程式為________________________________。

⑵已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示。則此反應為_________(填“放熱”或“吸熱”)反應，反應的熱化學方程式為___________________________________。

⑶已知1mol C完全轉化為水煤氣時吸收熱量131.5kJ，則1mol C與CO2反應生成CO吸收熱量______kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列物質所含分子數(shù)最多的是（　�。�
A.0.8 mol二氧化碳
B.標準狀況下2.24L氨氣
C.3.6 g水
D.含NA個氫分子的氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136,分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1∶2∶2∶3，A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關于A的下列說法中，正確的是（ ）

A. 1molA在堿性條件下水解消耗2molNaOH

B. A在一定條件下可與4molH2發(fā)生加成反應

C. 符合題中A分子結構特征的有機物只有1種

D. 與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料,制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：

相關離子生成氫氧化物的pH 和相關物質的溶解性如下表：

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

物質

20℃時溶解性(H2O)

Fe3+

1.1

3.2

CaSO4

微溶

Fe2+

5.8

8.8

NiF

可溶

Al3+

3.0

5.0

CaF2

難溶

Ni2+

6.7

9.5

NiCO3

Ksp=9.60×10-6

（1）調(diào)節(jié)pH 步驟中,溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是________。

（2）濾渣1和濾渣3 主要成分的化學式分別是________、________。

（3）寫出氧化步驟中加入H2O2 發(fā)生反應的離子方程式________。

（4）酸浸過程中,1molNiS失去6 NA個電子,同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的化學方程式________。

（5）沉鎳過程中,若c(Ni2+)=2.0 mol·L-1,欲使100 mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1]，則需要加入Na2CO3固體的質量最少為________g。(保留小數(shù)點后1位有效數(shù)字)

（6）保持其他條件不變,在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界中的物質絕大多數(shù)以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對混合物進行分離和提純。下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的裝置。

I．請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D 填入適當?shù)目崭裰小?/span>

（1）碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣______________________；

（2）氯化鈉溶液中分離出氯化鈉____________________；

（3）分離植物油和水____________________；

（4）分離酒精和水____________________；

（5）氯化鈉溶液中分離出水____________________。

II．碘水中提取碘單質的方法如下：

（1）萃取分液

①下列可作為碘水中提取碘單質萃取劑的有__________

A．酒精 B．苯

②分液漏斗在使用前必須先________________；

③查資料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質，分液時，水層應由分液漏斗的_______端口放出，有機層應由分液漏斗的________端口放出（此問填“上”或者“下”） ；

（2）蒸餾

①冷凝裝置中冷凝水應該_______口進（填“上”或“下”）

②已知碘和四氯化碳的熔沸點數(shù)據(jù)如下表

熔點

沸點

碘

113.7℃

184.3℃

四氯化碳

-22.6℃

76.8℃

若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物，錐形瓶中先收集到的物質的名稱是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，X、Z和M分屬于不同的周期，X、M元素可以形成負一價離子，Y原子的各能層電子數(shù)相同，Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，N元素原子的4p軌道上有3個未成對電子。

（1）五種元素中第一電離能最小的是________，電負性最大的是________。(填元素符號)

（2）Y元素原子的價層電子的電子排布圖為________，該元素的名稱是________。氣態(tài)分子YM2的立體構型為________，YM2可形成多聚體(YM2)n的原因是________________。

（3）Z和N形成分子W的結構如圖所示，化合物W的分子式為________，Z、N原子的雜化類型分別為________、________。

（4）已知化合物NX3是劇毒的氣體，與AgNO3溶液反應有黑色Ag析出，同時生成W，此反應是檢驗微量NX3的方法，該反應的化學方程式是________________________________________________________________________。

（5）畫出配離子YZ4X的結構式：________，1 mol該離子中含有的共價鍵數(shù)目為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為鎂-間二硝基苯電池的工作原理示意圖。已知:電池放電時，鐵轉化為氫氧化鎂，間二硝基苯則轉化為間苯二胺。下列說法不正確的是

A. 電池放電時，電子由鎂電極流出經(jīng)過用電器流向石墨電極

B. 電池放電時，鎂電極附近的電解質溶液的pH降低

C. 電池放電時，理論上每生成1mol間苯二胺就有12molH+通過質子交換膜

D. 電池放電時，石墨電板上發(fā)生的反應為+12H+-12e-=+4H2O

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