9．下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（　�。�
A．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
B．遠(yuǎn)洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板
C．用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅
D．常溫條件下，在空氣中鋁不易被腐蝕

分析 A．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)；
B．作原電池正極的金屬被保護(hù)；
C．構(gòu)成原電池時加速負(fù)極被腐蝕；
D．常溫下，鋁極易和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，致密的氧化鋁不易被腐蝕．

解答 解：A．鍍鋅鐵片中Fe作正極被保護(hù)，鍍錫鐵片中Fe作負(fù)極加速被腐蝕，所以鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕，能用電化學(xué)原理解釋，故A不選；
B．Zn、Fe和海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，所以遠(yuǎn)洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板，可以用電化學(xué)原理解釋，故B不選；
C．Zn和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，Cu、Zn和稀硫酸構(gòu)成原電池而加速Zn被腐蝕，則加快化學(xué)反應(yīng)速率，可以用電化學(xué)原理解釋，故C不選；
D．常溫下，鋁極易和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，致密的氧化鋁不易被腐蝕，不能構(gòu)成原電池，則不能用電化學(xué)原理解釋，故D選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查電化學(xué)原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，知道原電池構(gòu)成條件，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一隔熱系統(tǒng)中，向20.00mL 0.01000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L-1的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖．下列相關(guān)說法正確的是（　�。�
A．若a點(diǎn)溶液呈酸性，則a點(diǎn)有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）
B．從b到c：$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐漸增大
C．水的電離程度：b點(diǎn)＜c點(diǎn)
D．b點(diǎn)有0.01000mol•L-1+c（H+）=c（Na+）-c（CH3COOH）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．根據(jù)現(xiàn)代工業(yè)技術(shù)可以用H2和CO反應(yīng)來生產(chǎn)燃料甲醇，其反應(yīng)方程式如下：CO2 （g）+3H2（g）?H2O（l）+CH3OH（g）△H=-49.00kJ•mol-1
一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中充入1.00mol CO2和3.00mol H2，測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖所示．
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A（填代號）．
A．CO2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)保持不變
B．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4mol H2O
C．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度比為1：1，且保持不變
②從反應(yīng)開始到平衡時的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L．min），達(dá)到平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%．
③該溫度下的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
④下列的條件一定能加快反應(yīng)速率并且提高H2轉(zhuǎn)化率的是D（填代號）．
A．降低反應(yīng)溫度         B．分離出水C．保持容器體積不變，充入稀有氣體D．保持容器體積不變，充入CO2氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�
A．在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)
B．1 mol該物質(zhì)最多可與2 molNa反應(yīng)
C．1 mol該物質(zhì)最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗13 mol氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式中，沒有生成的物質(zhì)是（　�。�
A．Cu（NO3）2B．H2C．NO2D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　　）
A．濃度均為0.2mol•L-1的NH4Cl溶液與NaOH溶液混合，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液中可能存c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C．常溫下，pH=2的醋酸與pH=12的氫氧化鈉等體積混合后，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．將pH=8.5的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．請根據(jù)要求，回答下列問題
（1）可正確表示原子軌道的是AC
A、2s           B、2d            C、3Px     D、3f
（2）O、S、Se原子的第一電離能由大到小順序?yàn)镺＞S＞Se．
（3）Se的原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10．
（4）基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5．
（5）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．分別同時滴入等濃度的鹽酸，放出氣體NaHCO3比Na2CO3快
B．熱穩(wěn)定性Na2CO3＜NaHCO3
C．常溫時水溶性Na2CO3＜NaHCO3
D．相對分子質(zhì)量Na2CO3＜NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）0.01mol/L的鹽酸中水電離的c（H+）濃度？10-12mol/L
（2）PH=1和  PH=4的鹽酸等體積混合后的PH值．2-lg5．

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