8.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于1000克水中,得到鹽酸的密度為bg/mL,則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是多少?

分析 先根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$求氯化氫的物質(zhì)的量,再根據(jù)溶液的質(zhì)量、密度求出溶液的體積,根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式c=$\frac{n}{V}$計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度.

解答 解:標(biāo)況下aL氯化氫的物質(zhì)的量為:n=$\frac{aL}{22.4L/mol}$=$\frac{a}{22.4}$mol,氯化氫的質(zhì)量為:m=n×M=$\frac{a}{22.4}$mol×36.5g/mol=$\frac{36.5a}{22.4}$g,
溶液的質(zhì)量為:1000g+$\frac{36.5a}{22.4}$g,則該體積為:V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{1000g+\frac{36.5a}{22.4}g}{1000bg/L}$=$\frac{22400+36.5a}{22.4b}$×10-3L,
則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:c=$\frac{\frac{a}{22.4}mol}{\frac{22400+36.5a}{22.4b}×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L,
答:該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L.

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,題目難度中等,明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.常溫下,下列各組離子中,在給定條件下可能大量共存的是( 。
A.在pH=l的溶液中:SO32-、NH4+、ClO-、Cl-
B.有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ba2+、I-
C.有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D.在c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的溶液中:Na+、SO42-、AlO2-、SO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是( 。
A.Fe3+、NH4+、SCN-、C1-B.Na+、Br-、NH4+、SO42-
C.Na+、HCO3-、K+、CO32-D.Fe2+、NH4+、C1-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.如圖1中X、Y、Z為單質(zhì),其余為化合物,它們之間存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去).其中,A俗稱磁性氧化鐵;E是不溶于水的酸性氧化物,能與氫氟酸反應(yīng).

回答下列問題:
(1)組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族;M中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵;R的化學(xué)式是H2SiO3
(2)一定條件下,Z與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為ZH4.ZH4的電子式為
(3)已知A與1mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)(所有物質(zhì)均為固體),放出akJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s),△H=-8akJ/mol.
(4)寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式:3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O.
(5)向含4mol D的稀溶液中,逐漸加入X粉末至過量,假設(shè)生成的氣體只有一種,請?jiān)趫D2坐標(biāo)系中畫出n(X2+)隨n(X)變化的示意圖,并標(biāo)出n(X2+)的最大值.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.萘的結(jié)構(gòu)為,若萘分子中有兩個(gè)氫原子分別被溴原子取代,所形成的化合物的數(shù)目有( 。
A.5種B.7種C.8種D.10種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)(部分裝置),將氯氣依次通過下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì):

(1)通入氯氣后,A中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色,C裝置中發(fā)生的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-;
(2)通入氯氣一段時(shí)間后,洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-.設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案,檢驗(yàn)洗氣瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在.填寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.(可填滿也可不填滿)
限選試劑及儀器:2mol/L HCl、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、l mol/L Ba(NO32溶液、0.1mol/L AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管.
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中,滴加過量2 mol/LHCl和1 mol/LBaCl2溶液,振蕩.若產(chǎn)生的白色沉淀,則洗氣瓶B溶液中存在SO42-
步驟2:另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中,滴加過量l mol/LBa(NO32溶液,振蕩,靜置.產(chǎn)生白色沉淀.
步驟3:取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中,滴加0.1mol/LAgNO3溶液和過量的2mol/LHNO3,振蕩.若產(chǎn)生白色沉淀,則洗氣瓶B溶液中存在Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以探究Fe3+、Cl2和SO2的氧化性強(qiáng)弱(夾持儀器已略).
(1)按圖連接好裝置,檢查A裝置的氣密性的方法為
關(guān)閉a、b、K1、K3,打開K2,向B裝置中加水,將T形導(dǎo)管下端插入水中,微熱A裝置,看到有氣泡產(chǎn)生,停止加熱恢復(fù)室溫,T形導(dǎo)管下端形成一段水柱,說明A裝置氣密性良好.
(2)檢查完裝置的氣密性,添加藥品,向A裝置的分液漏斗中加入濃鹽酸,在圓底燒瓶中加入固體KMnO4;向B裝置中加入10mL FeCl2溶液;在C裝置的分液漏斗中加入70%的硫酸,向圓底燒瓶中加入固體Na2SO3;棉花浸潤NaOH溶液.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時(shí)間N2,再將T形導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1,K3,K4.通入一段時(shí)間N2的目的是排出裝置中的空氣,防止其干擾實(shí)驗(yàn).
(3)打開活塞a,逐滴加入濃鹽酸,當(dāng)B中溶液變?yōu)樽攸S色時(shí),停止滴加濃鹽酸,夾緊K2,打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,分別取1mL溶液滴入硫氰化鉀(填試劑名稱)和鐵氰化鉀溶液可以證明其中含有Fe3+和Fe2+.A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O.
(4)打開K3和活塞c,逐滴加入70%的硫酸,當(dāng)B中溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色,停止滴加70%的硫酸,夾緊K3,打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,并檢驗(yàn)其中的離子.B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
(5)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷Fe3+、Cl2、SO2氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镾O2<Fe3+<Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.常見鉛蓄電池放電時(shí),負(fù)極質(zhì)量減輕,正極質(zhì)量增加
B.電解法精煉銅時(shí),以粗銅作陰極,純銅作陽極
C.常溫下,pH=5的鹽酸稀釋1000倍后,溶液的pH=8
D.水的離子積隨溫度升高而增大,說明水的電離是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.所含化學(xué)鍵與NaOH完全相同的物質(zhì)是(  )
A.NaClB.MgCl2C.K2SO4D.NH3

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同步練習(xí)冊答案