【題目】在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個(gè)燒杯加水，則燈泡會(huì)亮起來：

則：(1)加水的燒杯為__________。

(2)寫出下列離子方程式：

硝酸銅溶液與氫氧化鉀溶液混合_________，稀硫酸溶液與碳酸鈉溶液混合_________

(3)若在A燒杯中加入Ba(OH)2溶液后，溶液的導(dǎo)電性________。（填“變強(qiáng)”“變?nèi)?/span>”“不變”）

【答案】C Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 2H++CO32-=H2O+CO2↑ 變?nèi)?/span>

【解析】

(1).純磷酸是不導(dǎo)電的，向磷酸中加入水形成的磷酸溶液可以電離，才能導(dǎo)電，故加水的燒杯為C，

故答案為：C；

(2).硝酸銅溶液與氫氧化鉀溶液混合，屬于鹽和堿發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，故化學(xué)方程式為Cu(NO3)2+2KOH= Cu(OH)2↓+2KNO3，離子反應(yīng)為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；稀硫酸溶液與碳酸鈉溶液混合，屬于鹽和酸的復(fù)分解反應(yīng)，H2SO4+Na2CO3= Na2SO4+ H2O+CO2↑，離子反應(yīng)為2H++CO32-=H2O+CO2↑，

故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；2H++CO32-=H2O+CO2↑；

(3)A燒杯中是硫酸，是強(qiáng)電解質(zhì)，加入Ba(OH)2溶液后，發(fā)生反應(yīng)H2SO4 +Ba(OH)2= BaSO4↓+ 2H2O，生成了BaSO4，它屬于難溶物，溶液中離子的濃度在減小，故溶液的導(dǎo)電性會(huì)變?nèi)酰?/span>

故答案為：變?nèi)酢?/span>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列化工生產(chǎn)流程的說法不正確的是

①鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣、生鐵

②黃銅礦Cu2SCu（粗）Cu（精）

③石英Si（粗）SiCl4Si（高純）

④

A. ①的主要設(shè)備是煉鐵高爐，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的高爐煤氣主要成分是等，形成的爐渣中某成分可用作生產(chǎn)普通玻璃

B. ②中電解精煉銅時(shí)，粗銅中的雜質(zhì)全部沉積在陽極區(qū)，由組成的電解液需循環(huán)更換

C. ③中粗硅與反應(yīng)后，可用分餾的方法提純

D. ④中Ⅰ、IV兩步轉(zhuǎn)化后的氣體均需循環(huán)以提高原料的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用已學(xué)知識(shí)完成下列計(jì)算：

（1）17gNH3共有___mol原子，0.1molH2S共有___個(gè)氫原子；同質(zhì)量的NH3和H2S中分子個(gè)數(shù)比為___。

（2）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該氣體的物質(zhì)的量為___mol，該氣體所含原子總數(shù)為___個(gè)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的體積為____L，若該氣體不與水反應(yīng)，將其溶于1L水(密度為1g·cm－3)中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去粗鹽中的雜質(zhì) CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4,過程如下：

下列有關(guān)說法中，不正確的是( )

A. 除去 Mg2+的主要反應(yīng)： Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓

B. 試劑①一定不是Na2CO3溶液

C. 檢驗(yàn) SO42-是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加 BaCl2 溶液

D. 濾液加稀鹽酸時(shí)只發(fā)生反應(yīng)：H+ +OH- =H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。

（1）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。

①該催化劑中鐵元素的化合價(jià)為______。

②圖1表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知：______________法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是______。

（2）草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖2為二水合草酸鈷（CoC2O4·2H2O）在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

①通過計(jì)算確定A點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為________________（填化學(xué)式）。試寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225℃~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。

②取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價(jià)為+2、+3），用480 mL 5 mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以丁烯二醛和肼為原料經(jīng)過DielsAlder反應(yīng)合成噠嗪，合成關(guān)系如圖：

下列說法正確的是

A. 噠嗪與氫氣加成后的產(chǎn)物分子式為C4H6N2

B. 聚丁烯二醛因無碳碳雙鍵不能使溴水褪色

C. 丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成后再消去可制得噠嗪

D. 物質(zhì)的量相等的丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，消耗氫氣的量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

B.常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是NA

C.48gO2所含的分子數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下36 g H2O中原子的數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K2FeO4是一種集氧化、吸附、絮凝、消毒、殺菌、除臭等功能于一體的綠色高效水處理劑，已成為多個(gè)領(lǐng)域不可短缺的物質(zhì)之一，工業(yè)制備工藝如圖所示，回答下列問題：

（1）在濕法制備Na2FeO4工藝中，請(qǐng)寫出氯堿工業(yè)過程中用惰性電極電解飽和NaCl溶液的離子方程式：___；NaClO與FeCl3在堿性條件下制備Na2FeO4的反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子個(gè)數(shù)比為____；可循環(huán)使用的物質(zhì)為___（任寫一種）。

（2）電解法制備Na2FeO4工藝中，陽極材料為鐵平板，在使用前要經(jīng)過粗砂和細(xì)砂打磨拋光，其目的為____；鈦合金材料作陰極，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，請(qǐng)寫出陽極電極反應(yīng)式：____。

（3）干法制備Na2FeO4工藝是最早發(fā)現(xiàn)的制備工藝，請(qǐng)寫出NaClO固體、Fe(NO3)3·9H2O晶體、NaOH固體在高溫熔融的條件下制備Na2FeO4的化學(xué)方程式：_____。

（4）請(qǐng)寫出由Na2FeO4制備K2FeO4的化學(xué)方程式：____；請(qǐng)說明該反應(yīng)能發(fā)生的原因：____。

（5）粗K2FeO4提純時(shí)用-5℃飽和KOH的原因____；K2FeO4是綠色水處理劑，能對(duì)水起到殺菌、消毒，又能起到凈水的作用，其原因?yàn)?/span>_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)所給條件推出的結(jié)論不正確的是（ ）

選項(xiàng)

條件

結(jié)論

A

在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，稱為電解質(zhì)

水中存在：，因此，水是電解質(zhì)

B

凡是能給出質(zhì)子的分子或離子稱為酸，凡是能接受質(zhì)子的分子或離子稱為堿

既是酸又是堿

C

聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似

聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為：

D

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，接受電子對(duì)的物質(zhì)為酸，提供電子對(duì)的物質(zhì)為堿

，在該反應(yīng)中，是堿

A. AB. BC. CD. D

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