12．分子中只含有極性鍵，但屬于非極性分子的是（　　）
A．Na2O2B．CO2C．SO2D．C2H4

分析 同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵；結構對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子；結構不對稱，正負電荷的中心不重合，則為極性分子，極性分子、非極性分子屬于共價化合物，以此解答該題．

解答 解：A．為離子化合物，含有離子鍵和非極性鍵，故A不選；
B．含有非極性鍵，結構對稱，為非極性分子，故B選；
C．結構不對稱，為非極性分子，故C不選；
D．含有極性鍵和非極性鍵，故D不選．
故選B．

點評 本題考查了鍵的極性和分子的極性，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目綜合性強，難度中等，注意掌握分子極性的判斷方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于氧化還原反應說法正確的是

A．肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原

B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原

C．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化

D．在氧化還原反應中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．減少工業(yè)和生活廢棄物的排放并合理開發(fā)利用，近年來受到了人們的普遍關注．
I．利用工業(yè)廢水中的CO2制取甲醇，反應為CO2+3H2$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH+H2O．
（1）已知下列反應的能量變化如圖1所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
II．利用工業(yè)廢氣CO合成甲醇，反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（2）一定條件下，在1L密閉容器中充入0.6mol CO和1.4mol H2，8min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則8min內(nèi)H2的平均反應速率為0.075mol/（L•min）．
（3）若反應原料是來自煤的氣化，已知該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，每生成1molH2需要吸收131.3kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
（4）t℃時，能發(fā)生如下反應：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．已知反應平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1L密閉容器中加入-定量的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如表：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
c（mol•L-1）0.461.01.0
此刻正、逆反應速率的關系是：v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），平衡時c（CH3OCH3）的物質(zhì)的量濃度是1.2mol/L．
（5）已知反應 3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率a（CO）與溫度、壓強的關系如圖2所示．圖中X表示溫度（填“溫度”或“壓強”），判斷的理由是圖中表明隨著X增大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減�。蝗绻鸛表示壓強，壓強增大，平衡向正反應方向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，不符合條件；如果X表示溫度，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，符合條件．．
（6）強酸性電解質(zhì)溶液中，用惰性電極電解CO2可轉(zhuǎn)化為多種燃料，其原理如圖3所示．b為電源的正極．電解時，生成乙烯的電極反應式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示常溫下，將SO2氣體通入溴水中，所得溶液pH的變化
B．圖2表示向NH4A1（SO4）2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀總物質(zhì)的量（n）隨NaOH溶液體積（V）的變化
C．圖3表示T°C時，對于可逆反應：A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）△H＞0，正、逆反應速率與壓強的關系
D．圖4表示常溫下，幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負對數(shù)與溶液PH的關系，則在pH=7的溶液中，F(xiàn)e3+、A13+、Fe2+能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某鏈狀烴與苯互為同分異構體，其官能團只有碳碳叁鍵，則該烴的結構可能有（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應中，即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應B．鋁熱反應
C．鋁與稀鹽酸D．灼熱的炭與CO2反應

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上模擬二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應離子方程式的是（ ）

A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣

B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

C．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣=Fe（OH）3↓+BaSO4↓

D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為Y+3X?2Z；
（2）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=0.05_mol/（L•min）．
Ⅱ（6分）將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2L的密閉容器中，發(fā)生反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．經(jīng)5min后達到平衡，平衡時測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol/（L•min）．則：
（1）x=2．    
（2）前5min 內(nèi)B的反應速率v（B）=0.05 mol/（L•min）．
（3）平衡時A的轉(zhuǎn)化率為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液中，加入適量KSCN溶液后，溶液變成血紅色的是（　�。�
A．AlCl3溶液B．FeCl3溶液C．NaCl溶液D．Cu（NO3）2溶液

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