4．鈁（Fr）元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根據(jù)鈁在周期表中的位置推測其性質(zhì)，其中錯誤的
是（　�。�
A．其單質(zhì)的熔點比鈉的熔點低B．其氧化物對應的水化物的堿性很強
C．其原子半徑在同一主族中是最大的D．在空氣中燃燒只能生成Fr2O

分析 Fr屬于堿金屬元素，位于第七周期，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，鈉和鈁位于周期表相同主族，鈁的原子半徑大，金屬性較強，熔點較低，以此解答該題．

解答 解：A．原子半徑逐漸增大，則金屬鍵逐漸減弱，鈁的熔點較低，故A正確；
B．Fr在堿金屬中元素的金屬性最強，對應的氧化物的水化物的堿性極強，故B正確；
C．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則Fr在堿金屬元素中具有最大的原子半徑，故C正確；
D．在堿金屬元素中只有Li生成Li2O，其它元素對應的單質(zhì)能生成氧化物、過氧化物、超氧化物等，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握元素的性質(zhì)與對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變性和相似性的判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)敘述能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是（　�。�
A．非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N
B．在反應中M原子比N原子得到更多電子
C．M的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比N弱
D．M的氧化物對應水化物的酸性比N強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．丙烯是一種常見的有機物．下列有關(guān)丙烯的化學用語中，不正確的是（　�。�
A．實驗式 CH2B．結(jié)構(gòu)簡式 CH2=CHCH3
C．球棍模型：D．加聚反應后的結(jié)構(gòu)簡式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學用語描述不正確的是（　�。�
A．二氧化硅的分子式為SiO2B．2-丁烯的鍵線式：
C．丙烷分子的球棍模型示意圖：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．判斷下列元素中不屬于主族元素的是（　�。�
A．硫B．鐵C．鈣D．硅

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來驗證元素周期律．
用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入到氫硫酸（H2S的水溶液）中．
（1）過氧化氫的電子式：；
（2）從圖1中選擇氧氣的制備裝置A，反應前需要的操作是：檢驗裝置氣密性； 
（3）該實驗如何證明O的非金屬性強于S（用化學方程式表示）2H2S+O2=2S↓+2H2O；
（4）你認為能證明Cl的非金屬性強于S的是bd
a．S在常溫下為固體而Cl2為氣體      b．H2S不如HCl穩(wěn)定
c．H2SO3的酸性弱于HClO3           d．S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：
（1）打開K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為負極，B極的電極反應式為Cu2++2e-═Cu．
若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，K+移向B極（填A、B）
（2）打開K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：
①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅色．總反應化學方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
②反應一段時間后打開K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為12．若要使電解質(zhì)溶液恢復到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的HCl．
（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K1，閉合K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應換成是純銅，反應一段時間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氨（NH3）、肼（N2H4）等含氮化合物在生產(chǎn)、生活中具有重要用途．
（1）肼通常用作火箭燃料，在一定條件下可與N2O4反應生成氮氣和水，肼用作火箭燃料的優(yōu)點有：單位質(zhì)量的燃料燃燒釋放的熱值高、反應產(chǎn)物無污染，在反應中肼作還原劑（填“氧化劑“成“還原劑”）．
（2）合成氨反應是氮肥等工業(yè)的基礎(chǔ)．己知在298℃時，氮氣與氫氣反應生成0.2mol 氨氣放出9.22kJ的熱量，請寫出合成氨反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol
（3）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學方程式如下：
H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H2=-906.5kJ•mol1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
回答下列問題：
①以上四個變化過程中，發(fā)生化學鍵斷裂的有3個．
②1molN2（g）和1mol02（g）的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）2molNO（g）的能量
③△H4=-2317kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖X為電源，橢圓形濾紙Y浸透飽和食鹽水和酚酞試液，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向c端擴散．下列判斷正確的是（　　）
A．b為電源的正極，d點周圍變紅B．Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大
C．Z中溶液的pH先減小，后增大D．溶液中的SO42-向Pt電極定向移動

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