【題目】下列說法正確的是
A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B.自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大,非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小
C.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行, 則該反應(yīng)的ΔH>0
D.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0
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【題目】學(xué)習(xí)和研究化學(xué),經(jīng)常要進(jìn)行試驗。下列關(guān)于實驗安全的說法正確的是
A. 分液漏斗使用前要先査漏,容量瓶不需要査漏
B. 做水的蒸餾實驗時,要在燒瓶里加幾粒沸石以防止暴沸
C. 不慎把濃硫酸灑到皮膚上要立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D. 進(jìn)行蒸餾實驗時,將溫度計插到蒸餾燒瓶底部
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【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯——氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是( )
A.由O2放電的a極為電池的負(fù)極
B.由H2放電的b極為電池的正極
C.a(chǎn)極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-===4OH-
D.該電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O22H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2A(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A.vA=0.5mol/(Ls)
B.vC=0.3mol/(Ls)
C.vC=0.8mol/(Ls)
D.vD=1mol/(Ls)
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【題目】按要求填空
(1)某烯烴,經(jīng)與氫氣加成反應(yīng)可得到結(jié)構(gòu)簡式(如圖)的烷烴,則此烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式是:、、
(2)有A、B、C、D、E 5種烴,各取0.01mol充分燃燒后,B、C、E所產(chǎn)生的二氧化碳均為448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);A或D燃燒所得的二氧化碳都是前者的3倍.在鎳催化劑的作用下,A、B、C都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),其中A 可以轉(zhuǎn)化為D,B可以轉(zhuǎn)變?yōu)镃或E,C可以轉(zhuǎn)變?yōu)镋;B或C都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色,而A、D、E無此性質(zhì);在鐵屑存在時A與溴發(fā)生取代反應(yīng).
①寫出烴的結(jié)構(gòu)簡式:B是 , C是 , D是 , E是 .
②寫出A與溴反應(yīng)方程式 .
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【題目】按要求填空
(1)室溫下,將0.15molL﹣1稀硫酸V1 mL與0.1molL﹣1 NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH為1,則V1:V2= . (溶液體積變化忽略不計)
(2)室溫下,某水溶液中存在的離子有:Na+、A﹣、H+、OH﹣ , 根據(jù)題意,回答下列問題:
①若由0.1molL﹣1 HA溶液與0.1molL﹣1 NaOH溶液等體積混合而得,則溶液的pH7.
②若溶液pH>7,則c(Na+)c(A﹣),理由是
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,則下列說法正確的是(填選項代號).
A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH﹣)=2×10﹣7 molL﹣1
B.若V1=V2 , 反應(yīng)后溶液的pH一定等于7
C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2 .
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【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( )
A.已知2H2 (g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/mol
C.已知C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
D.已知C (s)+O2(g)═CO2(g)△H1;C(s)+1/2 O2(g)═CO(g)△H2 , 則△H1>△H2
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【題目】已知甲烷隔絕空氣在不同溫度下有可能發(fā)生如下兩個裂解反應(yīng):
①CH4(g)C(s)+2H2(g),②2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)。
某同學(xué)為了得到用天然氣制取炭黑的允許溫度范圍和最佳溫度,在圖書館查到如下熱力學(xué)數(shù)據(jù):
①反應(yīng)的ΔH(298 K)=+74.848 kJ/mol,ΔS(298 K)=+80.674 J/(mol·K)
②反應(yīng)的ΔH(298 K)=+376.426 kJ/mol,ΔS(298 K)=+220.211 J/(mol·K)
已知焓變和熵變隨溫度變化很小。請幫助這位同學(xué)考慮如下問題:
(1)反應(yīng)①屬于 (填“高溫”或“低溫”)自發(fā)反應(yīng)。
(2)判斷反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行是由 (填“焓變”或“熵變”)決定的。
(3)通過計算判斷反應(yīng)①在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行。_________________________________。
(4)求算制取炭黑的允許溫度范圍:_______________________________。
(5)為了提高甲烷的炭化程度,你認(rèn)為下面四個溫度中最合適的是 (填字母)。
A.905.2 K B.927 K C.1 273 K D.2 000 K
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【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中,錯誤的是
A.膠體的本質(zhì)特征是其分散質(zhì)粒子直徑為1~100 nm
B.膠體是膠狀的純凈化合物
C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體
D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,再煮沸可形成紅褐色的膠體
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