25℃時，0.1 mol·L-1的某堿MOH溶液pH＝13，將它和某一元酸HA的溶液等體積混合，混合后的溶液恰好為中性。下列判斷正確的是(    )

A.HA溶液的pH一定為1                                B.鹽MA可能水解

C.HA物質(zhì)的量濃度一定為0.1mol·L-1           D.混合后的溶液中c(M+)一定等于c(A-)

BD

解析：堿為強堿，但酸可能為強酸，也可能為弱酸，所以鹽MA可能水解，但根據(jù)電荷守恒：Q陽=Q陰；c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，溶液為中性，則c(H+)=c(OH-)，則c(M+)=c(A-)

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，0.1mol?L-1的某一元堿MOH溶液pH=13，將它和某一元酸HA的溶液等體積混合，混合后的溶液恰好為中性．下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：山東省聊城三中2009－2010學年高二下學期第四次階段性測試化學試題 題型：022

水的電離平衡曲線如圖所示．

(1)若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)移動到B點，則此時水的離子積從________變化到________．

(2)將PH＝8的Ba(OH)2溶液與PH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的PH＝7，則Ba(OH)2和鹽酸的體積之比為________．

(3)已知AnBm的離子積為[c(Am+)]·[c(Bn－)]m若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，設(shè)飽和溶液的密度為1 g/mL，其離子積約為________．

(4)已知25℃時，0.1 L　0.1 mol·L－1的NaA溶液的pH＝10，則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為________．

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知MOH為一元弱堿，25℃時，電離常數(shù) Kb= 1×10－ 6 mol·L－1，

（1）25℃時，將0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，此時混合溶液中由水電離出的c(H＋)=Amol·L－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水電離出的c(H＋)=Bmol·L－1，則：

①比較A         B。(填“>”、“<”或“＝”)

②根據(jù)電荷守恒，計算混合溶液中c(Cl－)－c(M＋)＝______ mol·L－1。 (精確計算，填具體數(shù)字)  

（2）25℃時，0.01 mol·L－1 MOH溶液的 pH=10，將其與等體積 pH = 4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH       7（填“>”、“<”或“=”），試求此時溶液中M Cl的水解平衡常數(shù)Kh=       mol/L

 

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科目：高中化學 來源：江蘇期中題 題型：填空題

（1）室溫下，在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH-)為___________mol·L-1 。
（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是__________（填序號）。
① 0.2 mol·L-1的CuSO4溶液         
② 0.1 m ol·L-1的Na2CO3
 ③ 0.2 mol·L-1的KCl                
④ 0.1 mol·L-1的Na2SO4
（3）濃度為0.100 mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4+)由大到小的順___________。（填序號）。
①NH4Cl     ②NH4HSO4     ③NH3·H2O    ④CH3COONH4  
（4） 水的電離平衡如圖所示：
①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到達B點。則此時水的離子積從_________增 加到__________。
②100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH值pH1與強堿的pH值pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________。

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