17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液   2Ag++S2-═Ag2S↓
B．向溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液  2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O

分析 A．二者反應(yīng)生成硫化銀沉淀和硝酸鈉；
B．二氧化碳與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；
C．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．亞硫酸氫鈉少量，反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水；

解答 解：A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液，離子方程式：2Ag++S2-═Ag2S↓，故A正確；
B．向溶液中通入少量CO2離子方程式：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+NHCO3-，故B正確；
C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液，離子方程式：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C錯誤；
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液，離子方程式：HSO3-+Ba2++OH-═BaSO3↓+H2O，故D錯誤；
故選：AB．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．亞硝酸鈉（NaNO2）在工業(yè)上多個領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐．一般情況下，當(dāng)人體一次性攝取超過300mg亞硝酸鈉時，就會引起中毒，所以在食品行業(yè)用量有嚴(yán)格限制．某化學(xué)興趣小組對亞硝酸鈉進(jìn)行多角度探究：
（一）探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分．
已知：①NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O  ②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃

（1）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮?dú)猓懦b置中的空氣，目的是防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成對A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)的干擾．
（2）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）：
A、C、E、D、B．
（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是D中通入氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體．
②裝置E的作用是冷凝使NO2完全液化．
（4）通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O．
（二）亞硝酸鈉外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)，所以必須加以區(qū)分．以下是常用的兩種鑒別NaCl和NaNO2的方法：
（1）沉淀分析法
經(jīng)查：常溫下Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分別向盛有5mL 0.0001mol/L兩種鹽溶液的試管中同時逐滴滴加0.0001mol/L硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有NaCl溶液的試管．
（2）測定溶液pH
用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性．該溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用離子方程式解釋）．
（三）泡菜中含有少量的亞硝酸鹽．現(xiàn)取1kg泡菜榨汁，將榨出的液體收集后，經(jīng)處理，使得到的泡菜汁中的亞硝酸鹽都轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉．向得到的泡菜汁中加入過量的稀硫酸和碘化鉀溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaNO2+2H2SO4+2KI=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O
經(jīng)測定，反應(yīng)后生成5.08g I2．
（1）則1kg泡菜中含有NaNO2的質(zhì)量是2.76g．
（2）若一次食入0.1kg這種泡菜，是否會引起中毒？否（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�
選項(xiàng)試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論
A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3為堿性氣體
B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體
C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍(lán)Cl2具有氧化性
D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）實(shí)事證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是C．
A．C（s）+H20（g）=C0（g）十H2（g）△H＞O
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（l）△H＜O
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負(fù)極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH--=2H20．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與右圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為CuS04+2H20$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+02↑+2H2SO4．通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCu0粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．
（4）0.2mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出433kJ熱量，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子
B．二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)
C．純凈的電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電
D．硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子個數(shù)之比35Cl：37Cl為3：1，則相對分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是（　�。�
A．5：2：3B．5：2：2C．9：3：1D．9：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．寫出下列有機(jī)物的鍵線式：
（1）2，2，3，3-四甲基戊烷　
（2）3，4-二甲基-4-乙基庚烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組微粒中，電子總數(shù)相同的是（　�。�
A．F-、Cl-、Br-、I-B．S2-、Ca2+、Ar、Cl-
C．Na+、K+、Mg2+、Al3+D．Mg2+、Mg、Al3+、Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有關(guān)如圖所示化合物的說法不正確的是（　　）
A．該化合物既可以催化加氫，又可以在光照下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)
B．該化合物既可以與溴水反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
C．該化合物既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
D．1 mol該化合物最多可以與3mol NaOH反應(yīng)

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