（12分）請寫出元素周期表中第3橫行17縱行的元素，回答下列問題：
⑴該元素的符號是              ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為                    ，屬于                 元素（填“金屬”或“非金屬”）。
⑵該元素位于元素周期表第       周期             族，該族的名稱為                           。
⑶請寫出該元素的單質(zhì)與下列物質(zhì)反應的化學方程式
①水                                                                                                                          ，
②氫氧化鈉溶液                                                                                                 ，
③NaBr溶液                                                                                                               ，
（12分）⑴Cl  ,略，非金屬⑵3，VIIA，鹵族元素
⑶①Cl2+H2O=HCl+HClO②Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
    主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
 
 
 
①
②
 
③
 
3
 
 
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
④
 
 
 
 
⑩
 
 
(1)表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為          。
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是            (用元素符號表示)，寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式              
(3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式                    
(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是              
                 (填化學式)。
(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是           。
(6)設計實驗方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強弱，請將方案填入下表。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象與結(jié)論
         
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

⑴寫出B原子的電子排布式         。
⑵A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點     （填“高”或“低”），其原因是                                       。
⑶D元素的某價態(tài)陽離子可與KCN溶液形成一種俗稱黃血鹽的配合物甲，甲的化學式可表示為K4[D(CN)6]，則中心原子D的化合價為      ，甲在水溶液中的電離方程式為                                         ；已知D元素的另一種價態(tài)的離子可與KCN溶液形成另一種配合物乙，乙的配位數(shù)與甲相同，則乙的化學式為               。
⑷下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“  ”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“  ”表示氫原子，小黑點“  ”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

則在以上分子中，中心原子沒有采用sp3雜化形成化學鍵的是     （填寫序號）；在②的分子中有      個σ鍵。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）甲、乙、丙、丁是1～18號元素，乙元素原子有三個電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲元素原子的核外電子數(shù)比乙元素原子核外電子數(shù)少1；丙元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁元素原子核電荷數(shù)比丙元素原子核電荷數(shù)多2。請回答：
（1）甲的單質(zhì)與水反應的化學方程式為                                  ；
（2）乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                                 ；
（3）丙元素的最高價氧化物可以和甲與丁兩種元素形成的某種化合物反應生成丁單質(zhì)，每生成1mol丁單質(zhì)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。
（4）寫出一個能夠證明乙單質(zhì)的還原性比丙單質(zhì)的還原性強的化學方程式
                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

完全電解19g含有重水（D2O）的普通水時，共產(chǎn)生氣體33.6L（標準狀況）.求
(1) 所得氣體的質(zhì)量為______________g
(2) 產(chǎn)生的氣體中O2的物質(zhì)的量是___________mol
(3) 如果得到的氫氣只有H2和D2兩種，則它們的質(zhì)量之比是_____________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁為短周期元素形成的粒子，它們的電子總數(shù)相等。已知四種粒子中，甲、乙為分子，丙為雙原子構(gòu)成的負二價陰離子，丁為原子。則下列說法正確的是
A．丙與鈣離子組成的化合物為離子化合物
B．丁原子一定是稀有氣體原子
C．甲、乙的分子中可能有非極性分子
D．丙與鈣離子組成的化合物和水反應生成的氣體一定是乙炔

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。

W

 

（1）X原子的價電子排布式是：______________________________________；
（2）M元素在周期表中的位置是第______周期第_______族；
（3）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是               （用元素符號表示）；
（4）E與Q所形成的化合物含         鍵，屬         分子。（填“極性”或“非極性”）
（5）Fe2+與Mn2+兩種離子，________更容易再失去1個電子，原因是_______________________
_______________________________________________________________________________。
（6）用氫鍵表示式寫出W的氫化物溶液中存在的所有氫鍵___________________   ___。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
2
 
 
 
D
E
 
G
 
3
B
 
C
J
F
 
H
I
  
（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是         ，只有負價而無正價的元素是         , 可用于制半導體材料的元素是_______
（2）C元素在元素周期表中的位置是            周期            族。
（3）最高價氧化物的水化物堿性最強的是           ，酸性最強的是        ，呈兩性的是         ；
（4）A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的         ；
（5）在B、C、E、F中，原子半徑最大的是         ．
（6）寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式                                       。
（7）B、H兩種元素形成的化合物所含的化學鍵類型為          
（8）寫出C的最高價氧化物與H的氫化物之間反應的離子方程式_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）A、B、C、D均為短周期元素，A和B同周期且相鄰，A和C同主族且相鄰，三種元素的原子序數(shù)之和為31。D元素與A、B、C既不同周期也不同主族。試回答：
（1）元素符號A________ B________D________。
（2）A、B、D可以組成為D4B2A3的離子化合物，該離子化合物的化學式為_______________，B、D形成化合物的分子式為________，分子的空間構(gòu)型為_________，已知該化合物液態(tài)時可以發(fā)生電離，當向其中加入金屬鈉時，生成一種鈉鹽，同時放出一種可燃性氣體，試寫出少量該鈉鹽與水的反應方程式                               。

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