Question

【題目】寫出下列相關(guān)方程式：
（1）滅火器原理： ．
（2）氫氧化鐵的電離方程式 ．
（3）碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因 ．
（4）碳酸的電離方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
（2）Fe（OH）3?Fe3++3OH﹣
（3）NaHCO3+H2O?H2CO3+NaOH
（4）H2CO3?H++HCO ，HCO ?H++CO
【解析】解：（1）根據(jù)滅火的原理可知，泡沫滅火器的滅火原理是利用生成二氧化碳的密度大于空氣，覆蓋在可燃物表面，隔絕空氣，進(jìn)而達(dá)到滅火的目的，當(dāng)滅火器倒置時(shí)，碳酸氫鈉溶液和硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，氣體和液體會(huì)噴射出來，覆蓋在可燃物表面，隔絕氧氣滅火，所以答案是：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；（2）氫氧化鐵為三元弱堿，在溶液中部分電離，電離方程式用可逆符號(hào)，多元弱堿，只需一步書寫，所以氫氧化鐵的電離方程式為：Fe（OH）3Fe3++3OH﹣ ， 所以答案是：Fe（OH）3Fe3++3OH﹣；（3）碳酸氫鈉溶于水電離出HCO ，HCO 既能電離又能水解：HCO H++CO 、NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH，但水解大于電離，故碳酸氫鈉溶液顯堿性，所以答案是：NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH；（4）碳酸為二元弱酸分步電離，電離方程式為：H2CO3H++HCO ，HCO H++CO ；所以答案是：H2CO3H++HCO ，HCO H++CO ．