19．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子晶體中只存在非極性共價鍵
B．甲烷?氨和水都是由極性鍵結(jié)合而成的極性分子
C．金屬晶體的熔點(diǎn)一定比原子晶體低，比分子晶體高
D．H2O的沸點(diǎn)比H2S高，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵

分析 A．原子晶體中可能存在極性共價鍵；
B．甲烷屬于非極性分子；
C．金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體高；
D．氫鍵導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高．

解答 解：A．原子晶體中可能存在極性共價鍵，如SiC中存在極性共價鍵，故A錯誤；
B．甲烷分子中正負(fù)電荷中心重合，所以屬于非極性分子，故B錯誤；
C．金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體高，如汞的熔點(diǎn)低于水，故C錯誤；
D．氫鍵導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，水分子之間能形成氫鍵、硫化氫分子之間不能形成氫鍵，所以H2O的沸點(diǎn)比H2S高，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵、分子極性的判斷、晶體熔沸點(diǎn)判斷等知識點(diǎn)，明確晶體的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意氫鍵只影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)，會采用舉例法分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．按要求回答下列問題：
（1）的名稱為3，3，6-三甲基辛烷；
（2）的名稱為3，6-二甲基-1-庚炔；
（3）2，4-二氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子式為C15H22O2；該物質(zhì)可以與下列ABCD（填序號）發(fā)生反應(yīng)．
A．KMnO4酸性溶液        B．氫氣        C．溴水       D．NaOH溶液
（5）中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基，酯基．
（6）在戊烷的各種同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜只有一個吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（　�。�
A．金屬元素B．非金屬元素
C．稀有氣體元素D．無法確定為哪一類元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鍺及其化合物被廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體、催化劑等領(lǐng)域．以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備GeO2，其工藝流程圖如圖1．
已知：GeO2是兩性氧化物；GeCl4易水解，沸點(diǎn)86.6℃
（1）第①步濾渣主要成分有SiO2、PbO （填化學(xué)式），
實(shí)驗(yàn)室萃取操作用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．
（2）第③步萃取時，鍺的萃取率與V水相/V有機(jī)相（水相和有機(jī)相的體積  比）的關(guān)系如圖2所示，從生產(chǎn)成本角度考慮，較適宜的V水相/V有機(jī)相的值為8．
（3）第④步加入鹽酸作用中和NaOH，作反應(yīng)物，抑制GeCl4水解（答兩點(diǎn)即可）．
（4）第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式GeCl4+（n+2）H2O=GeO2?nH2O+4HCl．
（5）檢驗(yàn)GeO2•nH2O是否洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液于試管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說明洗滌干凈．若產(chǎn)生白色沉淀，則說明未洗滌干凈．
（6）GeO2產(chǎn)品中通�；煊猩倭縎iO2．取樣品5.4g，測得其中氧原子的物質(zhì)的量為0.105mol，則該樣品中GeO2的物質(zhì)的量為0.050 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時，將粗銅與電源的負(fù)極相連
B．合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于加快反應(yīng)速率
C．氯堿工業(yè)中，燒堿在陽極區(qū)生成
D．工業(yè)上通常使用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子Ag+、Na+
陰離子NO3-、SO42-、Cl-
圖Ⅰ所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了27g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖Ⅱ所示．據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，乙中陽離子向c（填“c”或“d”）定向移動，A是NaCl（填寫化學(xué)式）．
（2）計算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.4L．
（3）b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑；乙燒杯的電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)加入物質(zhì)的質(zhì)量為2.25g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識，可以預(yù)測我們不熟悉的一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)．下列預(yù)測中正確的是（　�。�
①Be的氧化物的水化物可能具有兩性
②第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
③At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿
⑤SrSO4是難溶于水的白色固體　
⑥H2Se是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體．
A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，乙與丁同族，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：丁＞丙＞乙
B．甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性
C．乙與丙形成的化合物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
D．同周期元素中丁的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A．NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3膠體
B．油脂在堿性條件下易水解，可用于制作肥皂
C．次氯酸鈉具有強(qiáng)還原性，可用于配制“84”消毒液
D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

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