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(1)已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－905 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)：ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

則N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH＝________．

(2)在一定條件下，將2 mol　N2與5 mol　H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應情況如圖所示：

①求5 min內的平均反應速率v(NH3)________；

②達到平衡時NH3的體積分數為________．

(3)近年來科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現了高轉化率的電解法合成氨(裝置如圖)．鈀電極A上發(fā)生的電極反應式是________．

答案：
解析：

　　(1)－92.4 kJ·mol－1

　　(2)①0.04 mol·L－1·min－1

　�、�40％

　　(3)N2＋6e－＋6H+2NH3


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(1)已知：N2(g)+O2(g)*2NO(g)；ΔH=180.5 kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)*4NO(g)+6H2O(g)；ΔH=-905 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)*2H2O；ΔH=-483.6 kJ·mol-1

則N2(g)+3H2(g)*2NH3(g)的ΔH=________。

(2)工業(yè)上在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1 L的密閉容器中達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是_______________。

①增大壓強②增大反應物的濃度③使用催化劑④降低溫度

(3)當化學反應N2(g)+2H2(g) *2NH3(g)達到平衡后改變某些條件(不改變N2、H2和NH3的用量)，反應速率與反應時間的關系如下圖，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是___________________。當溫度為T ℃時，將4a molH2和2a molN2放入1 L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%，則反應的平衡常數為___________。

(4)合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F用氫氧燃料電池進行下圖所示實驗：

①請寫出氫氧燃料電池中的電極反應式：

負極：____________________________________________________________；

正極：____________________________________________________________。

②上圖裝置中，某一銅電極的質量減輕了3.2 g，則a極上消耗的O2在標準狀況下體積為___________L.

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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省沈陽市第二十中學高三高考領航考試（三）化學試卷（帶解析） 題型：填空題

汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
請回答下列問題：
(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
C(s)+O2(g) =CO2(g)；△H=" -393.5" kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H= -221kJ/mol
則2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g)的△H=___________。
(2)在一定溫度下，在一體積為V升的密閉容器中充入一定量的NO和CO2在t1時刻達到平衡狀態(tài)，此時n(CO)="a" mol，n(NO)="2a" mol，n(N2)="b" mol，且N2占平衡總體積的1/4。
①則該反應的平衡常數K=_______       ____。(用只含a、V的式子表示)
②判斷該反應達到平衡的標志是____       _____
A．v生成(CO2)=v消耗(CO)                  B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變      D．NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化
③在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在右圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應速率隨時間的變化曲線：

(3)如果要凈化汽車尾氣同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施是___________
A．降低溫度                           B．增大壓強同時加催化劑
C．升高溫度同時充入N2                D．及時將CO2和N2從反應體系中移走
(4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。

①寫出此變化中的總化學反應方程式：_________­­­­­­­­­­_______________________________。
②有人提出，可以設計反應2CO(g)=2C(s)+O2(g)來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2009—2010學年廣州市七區(qū)聯(lián)考高二化學下學期期末監(jiān)測 題型：計算題

(8分)利用N2和H2可以實現NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產．請回答下列問題：
(1)已知：N2(g)+O2(g)="2NO(g)   "         △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=－92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H=－483.6kJ/mol
完成氨氣經催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：
4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g）；△H=             kJ／mol

(2)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的影響．實驗結果如圖所示：(圖中T表示溫度，n表示物質的量)
①圖像中T1和T2的關系是：T1_______T2(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最低的是________(填字母)．
(3)在一定溫度和催化劑下，將3.2mol H2和1.2molN2混合于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，在2min末時反應恰好達平衡，此時生成了0.8mol NH3．計算該條件下的平衡常數。(寫出計算過程，結果保留小數點后一位)

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科目：高中化學 來源：2013屆安徽省懷寧中學高三上學期開學水平檢測考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)，其部分工藝流程如下：

回答下列問題：
(1)  已知： N2(g) + O2(g)  2NO(g)  ΔH+180.5kJ/mol 
4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g) ΔH?905kJ/mol
2H2(g) + O2(g)  2H2O(g)  ΔH?483.6kJ/mol
則N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g) ΔH________________。
(2)  如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5 mol N2氣體和6 mol H2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當反應達到平衡時，容器內氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數為_______。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數不變的是__________。
①增大壓強                  ②增大反應物的濃度           ③使用催化劑        ④降低溫度
(3)  合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應后通過降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質的方法其原理類似于下列方法中的________（填編號），其理由是__________。
①過濾    ②蒸餾    ③滲析   ④萃取
(4)  可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成分為氯化銨）生成，該反應的化學方程式為__________。
(5)  假如該廠生產氨水的物質的量濃度為20 mol/L，實驗室若需用80 mL濃度為5 mol/L的氨水時，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如該氨水的，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源：2013屆安徽省高三上學期開學水平檢測考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)，其部分工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)    已知： N2(g) + O2(g)  2NO(g)   ΔH+180.5kJ/mol        

4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)  ΔH−905kJ/mol

2H2(g) + O2(g)  2H2O(g)   ΔH−483.6kJ/mol

則N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)  ΔH ________________。

(2)     如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5 mol N2氣體和6 mol H2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當反應達到平衡時，容器內氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數為_______。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數不變的是__________。

①增大壓強                          ②增大反應物的濃度                ③使用催化劑            ④降低溫度

(3)    合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應后通過降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質的方法其原理類似于下列方法中的________（填編號），其理由是__________。

①過濾     ②蒸餾       ③滲析     ④萃取

(4)    可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成分為氯化銨）生成，該反應的化學方程式為__________。

(5)    假如該廠生產氨水的物質的量濃度為20 mol/L，實驗室若需用80 mL濃度為5 mol/L的氨水時，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如該氨水的，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。

 

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