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【題目】許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是

A. 氯、溴、碘 B. 鈉、鎂、鋁 C. 燒堿、氫氣 D. 食鹽、淡水

【答案】D

【解析】試題分析：A、海水中氯、溴、碘以化合物的性質存在，得到其單質，需要發(fā)生化學變化，故錯誤；B、海水中鈉、鎂、鋁元素以化合態(tài)存在，因此需要發(fā)生化學變化得到，故錯誤；C、電解飽和食鹽水，得到燒堿和氫氣，發(fā)生化學變化，故錯誤；D、通過蒸發(fā)和蒸餾得到，屬于物理變化，故正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

（1）檢驗FeCl3溶液中陽離子的方法是

（2）FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）

FeCl3溶液也常用于腐蝕印刷電路板，反應的離子方程式為

（3）通過控制條件，將FeCl3水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移動可采用的方法是 （填序號）。

a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

（4）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式 。

（5）處理廢水時，發(fā)現FeCl3并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100mL 1mol的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金屬鈉充分反應后，有關物質的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）（ ）

生成CaCO3

溶液中

H2

轉移的電子

A

0.1NA

0.1NA

B

1.12L

0.1NA

C

10g

0.05NA

D

10g

0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)己烷可制備1，4﹣環(huán)己二醇，下列七步有關反應（其中無機產物都已經略去）中，其中有兩步屬于取代反應，兩步屬于消去反應，三步屬于加成反應，試回答：

（1）寫出下列化合物的結構簡式：B： C：

（2）反應④所用的試劑和條件分別為：

（3）寫出①、④的化學方程式：①： ；④： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

C. 將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+

D. 用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質與NaOH醇溶液共熱完全反應后，可得3種有機物的是（ ）

A．CH3﹣CHCl﹣CH2﹣CH3

B．

C．CH3﹣C（CH3）Cl﹣CH2﹣CH3

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同主族元素所形成的同一類化合物，其結構和性質往往相似，化合物PH4I是一種無色晶體，下列對它的描述中錯誤的是

A. 它是共價化合物

B. 在加熱時，它能分解

C. 它能跟堿發(fā)生反應

D. 它可由PH3和HI化合而成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于實驗現象的描述不正確的是

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡

B．原電池放電時，電流的方向是從正極到負極

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向密閉容器中充入物質A和B，發(fā)生反應aA(g)+bB(g) cC(g).反應過程中，物質A的含量(A%)和C的含量(C％)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡

B．該反應在T2溫度時達到過化學平衡

C．該反應的逆反應是放熱反應

D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動

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