【題目】某元素的原子最外層只有一個(gè)電子,其原子與鹵素原子結(jié)合時(shí),所形成的化學(xué)鍵( )
A.一定是離子鍵
B.一定是共價(jià)鍵
C.可能是離子鍵也可能是共價(jià)鍵
D.以上說(shuō)法都不正確
【答案】C
【解析】
原子最外層只有一個(gè)電子的元素可以是第ⅠA族元素,其中包括H、Na等元素,H與鹵素原子結(jié)合形成鹵化氫,含有共價(jià)鍵,Na與鹵素原子結(jié)合形成鈉鹽,含有離子鍵,故該化學(xué)鍵可能是離子鍵也可能是共價(jià)鍵,C項(xiàng)正確;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4,較多的Cu2+,極少量的Na+以及部分污泥,通過(guò)下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。
(1)步驟1的主要操作名稱(chēng)是_____,該操作用到的玻璃儀器是_____
A.燒杯 B.漏斗 C.酒精燈 D.玻璃棒
(2)固體X是_____(填化學(xué)式),溶液Y是_____(填化學(xué)式)
(3)步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____ 。
(4)將回收的銅和一定濃度的稀硫酸混合后在加熱的情況下通入氧氣,發(fā)生反應(yīng):2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O中,氧化劑是________,還原劑是_______。用單線(xiàn)橋法標(biāo)出上述反應(yīng)的電子得失:______________________。
(5)步驟4中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、___________、過(guò)濾、洗滌、干燥。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) △H= -632 kJmol-1,如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是
A. 電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:H2S - 2e- = S+2H+
B. 電池工作時(shí),電流從電極b經(jīng)過(guò)負(fù)載流向電極a
C. 電路中每流過(guò)1 mol電子,電池內(nèi)部釋放158 kJ的熱能
D. 每11.2 LH2S參與反應(yīng),有1 mol H+經(jīng)固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氯化氧磷(POCl3)可用作有機(jī)合成的氯化劑和催化劑,實(shí)驗(yàn)室制取POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
I.制備POCl3可用氧氣氧化液態(tài)的PCl3法。實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持裝置省略)及相關(guān)信息如下。
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 其 他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 均為無(wú)色液體,遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫,兩者互溶 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1)裝MnO2的儀器名稱(chēng)是__________;干燥管的作用為_________________________。
(2)裝置B中的液體藥品是_____;裝置B有三個(gè)作用,分別為______________________。
(3)三氯化氧磷還可由三氯化磷與水、氯氣反應(yīng)制備。此方法生產(chǎn)三氯化氧磷的化學(xué)方程式為____________________________________。
II.測(cè)定POCl3產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)步驟:
①實(shí)驗(yàn)I結(jié)束后,待反應(yīng)器中液體冷卻到室溫,準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的 POCl3產(chǎn)品(雜質(zhì)不含氯元素),置于盛有100.00 mL蒸餾水的燒杯中搖動(dòng)至完全水解,將水解液配成200.00 mL溶液
②取10.00 mL溶液于錐形瓶中,加入10.00 mL 1.5 mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液
③加入少量硝基苯,用力搖動(dòng),靜置
④加入指示劑,用0.2 mol/L KSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)共用去15.00 mL KSCN溶液。
(4)選擇的指示劑為___________。
(5)測(cè)得產(chǎn)品中n(POCl3)= ___________________________。(已知:磷酸銀可溶于酸)
(6)已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN),步驟③的目的是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。
Ⅰ、某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強(qiáng)。為回收利用,通常采用如下流程處理:
注:部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | ll.l | 8 | 9(>9溶解) |
(1)氧化過(guò)程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號(hào))。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí),除去的離子是_________(填序號(hào));已知鈉離子交換樹(shù)脂的原理:Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是________(填序號(hào))。
A.Fe3+ B.Ca2+ C.Al3+ D.Mg2+ E.Fe2+
Ⅱ、酸性條件下,六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水,陽(yáng)極反應(yīng)是Fe-2e-==Fe2+,陰極反應(yīng)式是2H++2e-==H2↑。
(1)電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替陽(yáng)極上的Fe電極?____(填“能”或“不能”)。
(2)電解時(shí)陽(yáng)極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為:________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類(lèi)型不同的是( )
A.NaCl和HNO3B.H2O和NH3C.CaF2和CsClD.CCl4和HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,月球上有大量3He存在,以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是( )
A.是4He的同素異形體
B.是4He的同位素
C.比4He少一個(gè)電子
D.比4He少一個(gè)質(zhì)子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某鐵鹽含三種元素,為了探究其組成并將之轉(zhuǎn)化為硫酸鐵,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)回答:
(1)鐵鹽X的化學(xué)式為________________,氣體乙的化學(xué)式為________________。
(2)寫(xiě)出溶液A中加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。
(3)由溶液B制備純凈硫酸鐵的一系列操作為:蒸發(fā)濃縮、______、過(guò)濾、洗滌、干燥。
(4)為確保溶液A到B反應(yīng)完全,需要檢驗(yàn)B溶液中有無(wú)Fe2+殘留,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn):__________________________。
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