17．表所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合如圖所示關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)XYZ
A光導(dǎo)纖維酸性氧化物傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料
B純堿堿化合物
C電解質(zhì)化合物純凈物
DH2SO4含氧酸強(qiáng)酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A、酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
B、純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)；
C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；由兩種或以上元素構(gòu)成的純凈物為化合物；
D、含有氧元素的酸為含氧酸．

解答 解：A、二氧化硅可以做光導(dǎo)纖維，而二氧化硅是酸性氧化物；但酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，不一定是傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；
B、純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，是鹽不是堿，故B錯(cuò)誤；
C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故電解質(zhì)一定是化合物；而由兩種或以上元素構(gòu)成的純凈物為化合物，故化合物一定是純凈物，故C正確；
D、含有氧元素的酸為含氧酸，而在水溶液中能完全電離的為強(qiáng)酸，故含氧酸不一定是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)概念之間的歸屬關(guān)系，應(yīng)注意的是電解質(zhì)一定是化合物，而化合物一定是純凈物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用離子方程式解釋以下指定反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．亞硫酸鈉溶液顯堿性：SO32-+2H2O=H2SO3+2OH-
B．（NH4）2FeSO4溶液與過(guò)量NaOH溶液混合制取氫氧化亞鐵：Fe2++2OH-=Fe（OH）2
C．NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制取氫氧化鋁：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-
D．鐵紅溶于HI酸溶液：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某化學(xué)興趣趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）①A裝置中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↓+2H2O；
②檢查氣體發(fā)生裝置 A的氣密性的操作是：關(guān)閉止水夾b，打開(kāi)活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好．
③裝置B的作用是安全瓶，防止液體倒吸
（2）整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足，請(qǐng)指出缺少尾氣處理裝置．
用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如表：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
打開(kāi)活塞a，向圓底燒瓶中滴入適置濃鹽酸，然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈D裝罝中：溶液變紅，E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無(wú)明顯變化Cl2、Br2、Fe2+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2＞Br2＞Fe3+
（3）因忙于觀(guān)察和記錄，沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化：
D裝置中：紅色慢慢褪去
E裝置中：CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸變成紅色．
為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如表：
i．（SCN）2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類(lèi)似．氧化性：Cl2＞（SCN）2
ii．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色）沸點(diǎn)約為5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)
iii．AgClO、AgBrO均可溶于水
①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理（結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)） 解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因過(guò)量氯氣和SCN-反應(yīng)2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-濃度減小，則使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)而褪色．
②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀(guān)察到僅有白色沉淀產(chǎn)生，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反應(yīng)產(chǎn)生Cl-，沒(méi)有Br-生成，由于A(yíng)gBrO易溶于水，加入AgNO3溶液，只能生成AgCl沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．烯烴中碳碳雙鍵是重要的官能團(tuán)，在不同條件下能發(fā)生多種變化．
（1）丙烯在催化劑作用下生成聚丙烯的反應(yīng)方程式
（2）烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有如下的反應(yīng)關(guān)系：
$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$+R3-COOH，
$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$+CO2
已知某烯烴的化學(xué)式為C5H10，它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后得到的產(chǎn)物若為乙酸和丙酸，則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3-CH=CH-CH2-CH3；若為二氧化碳和丁酮（），則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=C（CH3）C2H5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)．下列表述正確的是（　　）
A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
B．NaHCO3溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）=c（Na+）
C．相同溫度下，10 mL 0.1 mol•L-1的醋酸與100 mL 0.01 mol•L-1的醋酸中H+的物質(zhì)的量不相等
D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1mol 任何氣體的體積都約是22.4L
B．lmolH2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也是22.4L
C．lmol H2氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)體積為22.4L 時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀
D．2mol 氣體體積約為44.8L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元（晶胞）的排列方式，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是（圖中：○-X，●-Y，⊕-Z）（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述不正確的是（　　）
A．1 mol H2約含有6.02×1023個(gè)氫分子
B．1 mol H2O的質(zhì)量為18 g
C．1 mol O2的體積為22.4 L
D．1L 1 mol/L NaCl溶液中含1 molNa+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，則有1molO2生成時(shí)反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．9 NAB．4 NAC．10 NAD．5 NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案