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19．如圖為向25mL0.1•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1 CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c（CH3COO-）大小關系是（　　）
A．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）B．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
C．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）D．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）

分析 在AB區(qū)間內，包括醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應和醋酸不足氫氧化鈉溶液過量溶液顯堿性兩種可能，當氫氧化鈉溶液和醋酸恰好反應時，溶液顯堿性，此時生成的溶液可能為醋酸鈉，c（OH-）小于c（CH3COO-）；當氫氧化鈉溶液和醋酸反應后剩余氫氧化鈉溶液，溶液仍然顯堿性，此時若剩余的氫氧化鈉量很大，則c（OH-）大于c（CH3COO-）．

解答 解：向25mL0.1•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1 CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線，在AB區(qū)間內，c（OH-）＞c（H-），說明溶液顯堿性，當氫氧化鈉溶液和醋酸恰好反應時，溶液顯堿性，此時生成的溶液可能為醋酸鈉，c（OH-）小于c（CH3COO-）；當氫氧化鈉溶液和醋酸反應后剩余氫氧化鈉溶液，溶液仍然顯堿性，此時若剩余的氫氧化鈉量很大，則c（OH-）大于c（CH3COO-），也有可能剩余的氫氧化鈉和醋酸鈉中醋酸根水解之后剩余的醋酸根的濃度相等；
故選A．

點評 本題是一道有關溶液混合后離子濃度的大小比較問題，難度中等，考查學生分析和解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）的工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）煅燒時粉碎硫鐵礦的目的是增大反應物的接觸面積，提高原料的利用率．該反應的化學方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應中被氧化的元素是S和Fe．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率、抑制Fe3+水解；
（3）操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，獲得FeCl3•6H2O；
（4）焙燒產生的二氧化硫可以用來生產硫酸，其中利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表：
0.10.5110
40099.2%99.6%99.7%99.9%
50093.5%96.9%97.8%99.3%
60073.7%85.8%89.5%96.4%
根據表中的數據判斷該反應的正向屬于放熱（填“放熱“或”吸熱“）反應，理由是壓強一定時，溫度升高，SO2轉化率下降，說明升溫平衡逆向移動，則正向放熱．
（5）計算每生產1萬噸98%硫酸所需要含80%FeS2的硫鐵礦為7894.7噸（假設反應過程中硫的損失率為5%，結果保留一位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（C032-）
B．向0.1mol/L氯化銨溶液中滴加濃鹽酸可能有c（NH4+）=c（H+）
C．pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＞7
D．將0.2mol/LNaA溶液和某濃度的鹽酸等體積混合所得中性溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（Cl-）=0.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫常壓下，下列表示溶液中粒子濃度或物質的量和各種關系中，正確的是（　�。�
A．含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+ ）=3[c（HC2O4- ）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
B．pH=4.3的NaHC2O4溶液中：c（Na+ ）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
C．0.10mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+ ）+c（H+ ）=c（OH- ）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D．0.10mol•L-1 NaHCO3溶液加水稀釋后，n（H+ ）與n（OH- ）的乘積不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Ⅰ．第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要．天然氣水合物是種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O他子．根據上述信息，完成下面兩題：
（1）下列關于天然氣水合物中兩種分子描述正確的是CE．
A．兩種都是極性分子                
B．兩種都是非極性分子
C．H2O是極性分子，CH4是非極性分子 
D．其中氧原子和碳原子的雜化方式分別為sp2和sp3
E．其中氧原子和碳原子的雜化方式均為sp3
（2）晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為CH4•8H2O或6CH4•48H2O．
Ⅱ．A、B、C、D是短周期元素，它們的離子具有相同的電子層結構，且半徑依次減�。瓵與D的化合物X既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應；B、C組成典型的離子化合物Y，其晶體結構類似于NaCl晶體；A與C以原子個數之比1：1組成化合物Z．
（3）寫出Z的電子式；
（4）C元素焰色反應的顏色為黃色；試從原子結構的角度解釋其原因加熱的條件下鈉原子的核外電子吸收能量，電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，電子處于激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定又重新躍遷到基態(tài)，在此過程中以光波的形式釋放能量；
（5）B、C、D可組成離子化合物CmDBn，其晶體結構單元如圖所示．陽離子Cx+（o表示位于正方體的棱的中點和正方體內部（內部有9個o，1個位于體心，另8個位于大正方體被等分為8個小正方體后體心）；陰離子DBnx-（•表示）位于該正方體的頂點和面心．則：x=1、m=3、n=6．已知該晶體的密度為ag/cm3，則該晶體中陽離子間的最近距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{840}{a{N}_{A}}}$．

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4．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內活動
B．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了M層后才排N層
C．核外電子總是先排在能量低的電子層上
D．微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑，如圖是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚氰酸的反應．下列有關三聚氰酸的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C3H6N3O3B．分子中既含有σ鍵又含有π鍵
C．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵D．生成該物質的上述反應為中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數依次增大．A、C原子序數相差8，A、B、C 三種元素原子的最外層電子數之和為15，B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜D＜C＜B
B．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：D＜C
C．A與C形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性
D．B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．煤作為燃料，可以有下列兩種途徑（把煤看成由碳組成）：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-a kJ•mol-1
途徑Ⅱ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-c kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-d kJ•mol-1
試回答下列問題：
（1）燃燒等質量的煤，途徑Ⅰ放出的熱量等于途徑Ⅱ放出的熱量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）b的數學關系式是b=-a+$\frac{1}{2}$（c+d）（用a、c、d表示）．

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