【題目】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素,在周期表中的相對(duì)位置如圖,有下列說(shuō)法:
若HmXOn為強(qiáng)酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))
若四種元素均為金屬,則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿
若四種元素均為非金屬,則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸
④若四種元素只有一定為金屬,則Z與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸。
其中不正確的說(shuō)法有幾項(xiàng)
A. 1項(xiàng) B. 2項(xiàng) C. 3項(xiàng) D. 4項(xiàng)
【答案】C
【解析】
由短周期主族元素在周期表中的位置可知,X、Y處于第二周期,Z、W處于第三周期,若HmXOn為強(qiáng)酸,則X只能為N元素,其氫化物氨氣溶于水呈堿性,錯(cuò)誤;若四種元素均為金屬,則X為Li、Y為Be、Z為Na、W為Mg,Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH為強(qiáng)堿,正確;若四種元素均為非金屬,則X、Z的族序數(shù)≥4,而小于7,若處于ⅣA元素,則W為P元素,對(duì)應(yīng)的磷酸不是強(qiáng)酸,錯(cuò)誤;D、若四種元素中只有一種為金屬,則Z為Al、X為B、Y為C、W為Si,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,而碳酸屬于弱酸,不能與氫氧化鋁反應(yīng),錯(cuò)誤,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為1 L的密閉容器中,加入1.0 mol A和2.2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):A(g) + 2B(g) C(g) + D(g),在800℃時(shí),D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖。
(1)800℃時(shí),0~5 min內(nèi),以B表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________。
(2)利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算在800 ℃時(shí)的平衡常數(shù)的數(shù)值為_(kāi)__________。
(3)若700℃,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),A的濃度為0.55mol/L,則該反應(yīng)為_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(4)800 ℃時(shí),某時(shí)刻測(cè)得體系中物質(zhì)的量濃度如下:c(A)=0.06 mol·L-1,c(B)=0.50 mol·L-1,c(C)=0.20 mol·L-1,c(D)=0.018 mol·L-1,則此時(shí)該反應(yīng)______________(填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“堿性”,下同),溶液中c(Na+) c(CH3COO--)(填“>”、“=”或“<”,下同)。
(2)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中c(Na+) = c(CH3COO--),則混合后溶液呈 ,醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。
(3)常溫下,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ,溶液中c(Na+) c(CH3COO--)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3,②100mL 0.1 mol/L Na2CO3兩溶液敘述正確的是( )
A.兩溶液中c(OH--):①>②
B.兩溶液中陽(yáng)離子數(shù)目:②是①的2倍
C.②溶液中:c(HCO3--)<c(H2CO3)
D.①溶液中:c(CO32-)<c(H2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái),硫化銅礦的濕法冶煉技術(shù)已經(jīng)取得了很大的發(fā)展,F(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法,其工藝流程如圖所示:
反應(yīng)溫度、固液比、反應(yīng)時(shí)間、氯離子濃度都對(duì)銅的浸出率有較大的影響,下面是實(shí)驗(yàn)得出的這幾種因素對(duì)銅的浸出率影響的變化曲線圖(如圖~如圖所示)。
回答下列問(wèn)題:
(1)火法煉銅的主要反應(yīng):①2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣);
②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2;③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑;則在反應(yīng)①、②、③中被氧化的元素為_______(填元素符號(hào));若生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L,則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________NA;由amolCuFeS2生成amolCu,共消耗________molO2。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)1的化學(xué)方程式:________________。經(jīng)查,硫黃、FeSO4·7H2O均可入藥,用途廣泛,濕法煉銅與火法煉銅相比,優(yōu)點(diǎn)是_____________________。
(3)從溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的操作是_______________________________。
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)以及工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)驗(yàn)要求,從下表中得出的最佳工藝條件為________(填字母代號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室中手不慎被玻璃劃破,可用FeCl3溶液應(yīng)急止血,其主要原因可能是( )。
A.FeCl3溶液有殺菌消毒作用
B.FeCl3溶液能使血液膠體發(fā)生聚沉
C.FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口
D.FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,在元素周期表中處于A,B位置的某些元素性質(zhì)相似,這稱為“對(duì)角線規(guī)則”.下列有關(guān)4號(hào)元素鈹?shù)男再|(zhì)的推斷正確的是( )
A | |
B |
A.鈹能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)
B.氫氧化鈹既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C.氫氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be(OH)3
D.氧化鈹只溶于強(qiáng)酸溶液,不溶于強(qiáng)堿溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
(1)在 ①液氯 ② ③白磷 ④氯氣
⑤ ⑥ ⑦ ⑧紅磷
這八種物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是____,互為同素異形體的是_____。(填序號(hào))
(2)在下列固體中:①CaCl2 ②KOH ③He ④H2SO4 ⑤NH4Cl ⑥金剛石
①其中不含化學(xué)鍵的晶體是_________,
②既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是______,
③固體熔化時(shí)只需破壞共價(jià)鍵的晶體是____(填序號(hào))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過(guò)程如下:
NONO2無(wú)污染物
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是__________________________。
(2)利用固體氧化物電解池通過(guò)電解方式分解氮氧化物的過(guò)程如圖3所示,寫(xiě)出電解池中通入NO一端的電極反應(yīng)式:_______________________。
(3)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1
①則NO2 與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。
②一定條件下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。
a.體系壓強(qiáng)保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變
d.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2
e.混合氣體的平均分子量不再變化
③測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6,則平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率=____________。
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