Question

X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y^2＋和Z^2＋共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M^2＋的氧化性強(qiáng)于Y^2＋。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?nbsp; ）

A．X>Z>Y>M

B．X>Y>Z>M

C．M>Z>X>Y

D．X>Z>M>Y

Answer 1

A

試題分析：金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，說明X是負(fù)極，即金屬性是X強(qiáng)于Z；電解Y^2＋和Z^2＋共存的溶液時(shí)，Y先析出，說明Y的金屬性弱于Z的；金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陽離子的氧化性越弱，所以根據(jù)M^2＋的氧化性強(qiáng)于Y^2＋可知，金屬性是Y強(qiáng)于M，綜上所述，金屬性強(qiáng)弱順序是X>Z >Y>M，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：比較元素金屬性強(qiáng)弱的一般依據(jù)是：1．在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)；2．常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)；3．依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)；4．依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬；5．依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；6．依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)；7．依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性；8．依據(jù)電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。