下列有關(guān)實驗的敘述不正確的是（ ）

A．向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸會產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體

B．向5mL 0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加10滴6mol/L的NaOH溶液后溶液的橙色加深

C．測定中和熱時，若用50mL 0.55mo1•L﹣1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL0.50mo1•L﹣1的鹽酸和50mL 0.50mo1•L﹣1的硫酸充分反應(yīng)，兩次實驗測定的中和熱是相等的

D．KMnO4溶液與草酸溶液反應(yīng)時褪色速度先慢后快

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有M、N兩溶液，各含有下列十四種離子中的七種離子：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、NO3-、OH-、MnO4-、Cl-、SO32-、SO42-、CO32-、AlO2-。已知兩溶液所含離子各不相同，每組溶液中的陽離子至少有2種，則下列說法正確的是

A．如果M溶液呈強酸性，則N溶液中可能含有的陰離子有：OH-、NO3-、CO32-

B．如果M溶液呈強堿性，則N溶液中可能含有的陰離子有：MnO4-、AlO2-、SO42-

C．如果M溶液具有強還原性，則N溶液中可能含有的陰離子有：MnO4-、NO3-、SO42-

D．如果M溶液具有強氧化性，則N溶液中可能含有的陽離子有：K+、Na+、 NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下表所示。

成分

含量（mg·L－1）

成分

含量（mg·L－1）

Cl－

18980

Ca2＋

400

Na＋

10560

HCO3-

142

SO42-

2560

Br－

64

Mg2＋

1272

利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下。

（1）提取溴的過程中，經(jīng)過兩次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是：①__ ___，

吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：②_____________ _______。

用平衡移動原理解釋通空氣的目的：③___ ____________。

（2）吸收塔中也可采用純堿吸收Br2，主要反應(yīng)如下，請配平并表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

□Br2＋□Na2CO3＋□H2O―→□NaBr＋□NaBrO3＋□NaHCO3

（3）從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是①____ ____、過濾、洗滌、干燥。最后一步冶煉得到金屬鎂的化學(xué)方程式為②____ ____；冶煉時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式③____ __________。

（4）依據(jù)上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2

的體積為________L（忽略Cl2的溶解）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

海藻中含有豐富的以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻中提取碘的流程的一部分。

下列判斷正確的是（ ）

A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取

B．可用硝酸銀溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進行完全

C．步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或四氯化碳

D．步驟④的操作是過濾

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g），則下列說法正確的是（ ）

容器

編號

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

I

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ的小

C．容器I中反應(yīng)達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，

則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知298 K時，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH＝–197 kJ/mol，下列說法正確的是（ ）

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．向某恒容密閉容器中通入1mol SO2和0.5 molO2，達到平衡時放出熱量為98.5 kJ

C．升高溫度能使逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢

D．向某恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2達到平衡后，再通入少量氣體He，

平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）ΔH，反應(yīng)過程中的能量變化情況如下圖所示，曲線I和曲線II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的ΔH＝+91kJ/mol

B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小

C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH時為ΔH1，則ΔH1 ＞ΔH

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是（ ）

A. 物質(zhì)的沸點： 正戊烷 ＞ 異戊烷 ＞ 新戊烷

B. 相同條件下與鈉反應(yīng)的劇烈程度：＞＞ CH3OH

C. 常溫常壓下各物質(zhì)的密度：＞＞ H2O ＞ CH3COOCH2CH3

D. 常溫下物質(zhì)在水中的溶解性：CH3CH2OH ＞＞ CH3CH3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某可逆反應(yīng)為2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示：

下列推斷正確的是（ ）。

A．在該條件下M點X平衡轉(zhuǎn)化率為

B．壓強大小有P3＞P2＞P1

C．平衡后加入高效催化劑使氣體相對分子質(zhì)量增大

D．升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小

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