Question

現(xiàn)有FeCl₂、AlCl₃混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．
（1）寫出a點對應(yīng)的沉淀的化學式：

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

．
（2）計算原混合溶液中AlCl₃的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）首先發(fā)生的反應(yīng)Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，然后發(fā)生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，據(jù)此解答；
（2）由圖可知，溶解氫氧化鋁沉淀消耗氫氧化鈉為0.6mol，根據(jù)方程式計算氫氧化鋁的物質(zhì)的量，利用鋁元素守恒計算氯化鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算．

解答：解：（1）加入0-3molNaOH階段，發(fā)生反應(yīng)Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，a點沉淀達最大值，故a點對應(yīng)的沉淀的化學式為：Fe（OH）₃、Al（OH）₃，
故答案為：Fe（OH）₃、Al（OH）₃；
（2）由圖可知，溶解氫氧化鋁沉淀消耗氫氧化鈉為3.6m0l-3mol=0.6mol，根據(jù)Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O可知，氫氧化鋁的物質(zhì)的量=0.6mol，根據(jù)鋁元素守恒可知氯化鋁的物質(zhì)的量=0.6mol，故氯化鋁的物質(zhì)的量濃度=

0.6mol

0.1L

=6mol/L，
答：原混合溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量濃度為6mol/L．

點評：本題考查鐵鋁化合物的性質(zhì)、化學計算，清楚發(fā)生的化學反應(yīng)與圖象的對應(yīng)關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，然后利用消耗的NaOH的物質(zhì)的量利用方程式計算．