【題目】NH4Cl溶于重水(D2O)后,產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是(  )

A. NH2D·H2OD3O+ B. NH3·D2OHD2O+

C. NH3·HDOD3O+ D. NH2D·HDOH2DO+

【答案】C

【解析】NH4Cl在水溶液中電離出的NH4+結(jié)合重水(D2O)電離出的OD-,生成NH3HDO,而由重水(D2O)電離出的D+與重水(D2O)結(jié)合生成D3O+,故答案為C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2007年諾貝爾化學(xué)獎授予善于做“表面文章”的德國科學(xué)家格哈德埃特爾.他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng),開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論.在汽車尾氣凈化裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示.下列說法正確的是( )

A.NO2是該過程的最終產(chǎn)物
B.NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
C.汽車尾氣的主要污染成分是CO2和NO
D.該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為:2NO+O2+4CO 4CO2+N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時,存在焓變H=H1+H2。滿足上述條件的X、Y可能是

C、CO S、SO2 Na、Na2O AlCl3、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不能用鋁熱法制備的金屬是

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液含有Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-等離子,向其中加入足量的稀硫酸后,溶液中離子的物質(zhì)的量幾乎不變的是

A.Ba2+B.Fe2+C.Cl-D.NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時,設(shè)計了一套實驗方案,記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象.請幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告.

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①將鎂條用砂紙打磨后,放入試管中,加入少量水后,加熱至水沸騰;再向溶液中滴加酚酞溶液

A.浮在水面上,熔成小球,四處游動,發(fā)出“嘶嘶”聲,隨之消失,溶液變成紅色

②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中

B.有氣體產(chǎn)生,溶液變成淺紅色

③將鎂條投入稀鹽酸中

C.反應(yīng)不十分劇烈;產(chǎn)生無色氣體

④將鋁條投入稀鹽酸中

D.劇烈反應(yīng),迅速產(chǎn)生大量無色氣體


(1)實驗?zāi)康模貉芯客芷?/span>元素性質(zhì)遞變規(guī)律.
(2)實驗內(nèi)容:(填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號)

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象(填A(yù)~D)


(3)寫出實驗①和④對應(yīng)化學(xué)方程式 實驗① ,
實驗④
(4)實驗結(jié)論:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的一項全球性重大課題.為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題,并緩解能源危機,有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想,如圖所示:

過程I可用如下反應(yīng)表示:

①2CO22CO+O2

②2H2O2H2+O2

③2N2+6H2O4NH3+3O2

④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2

⑤2CO+H2O +3O2

請回答下列問題:

(1)過程I的能量轉(zhuǎn)化形式為: 能轉(zhuǎn)化為 能.

(2)請完成第⑤個反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)上述轉(zhuǎn)化過程中,△H1和△H2的關(guān)系是

(4)斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量見表:

共價鍵

H﹣N

H﹣O

N≡N

O=O

斷裂1mol化學(xué)鍵所需能量/kJmol﹣1

393

460

941

499

常溫下,N2和H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一,用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(NH3表示)轉(zhuǎn)化為氮氣除去,相關(guān)反應(yīng)如下:

NH3 +HClO===NH2Cl+H2O NH2Cl+HClO===NHCl2+H2O 2NHCl2 +H2O===N2+HClO+3HCl

已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定,NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮氣。在其他條件一定的情況下,改變 (NaClO溶液的投入量),溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯(溶液中+1價氯元素的含量)影響如右圖所示。則下列說法正確的是

A. 次氯酸與氨的總反應(yīng)可表示為:2NH3+3HClO===N2+3H2O+3HCl

B. 反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH3)值約為1.5

C. a點之前溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為:NH2Cl+HClO===NHCl2+H2O

D. 次氯酸鈉溶液pH較小時有O2生成,促使氨氮去除率提高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)能引起催化劑中毒,使化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降并引發(fā)大氣污染,因此工業(yè)排放COS前必須對其進(jìn)行脫硫處理,發(fā)生的反應(yīng)如下:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) 。.

(1)480 K 時,將0.l0mol COS(g) 0.40mol H2(g)充入2.5 L 的空鋼瓶中反應(yīng)達(dá)到平衡后H2S 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2%。

①COS的平衡轉(zhuǎn)化率a1=_________ %。

500 K 時重復(fù)實驗,測得平衡后H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為3%,COS的轉(zhuǎn)化率a2____________(“>”“<”“=”,下同)a1該反應(yīng)的△H________0。

(2)若分別向鋼瓶中再充入下列氣體,能使COS轉(zhuǎn)化率增大的是___________(填字母)。

A.COS B.H2 C.H2S D.N2

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