【題目】(1)在臭氧發(fā)生器中裝入100mLO2,經(jīng)反應(yīng)3O2=2 O3,最后氣體體積變?yōu)?5mL(體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定),則反應(yīng)后混合氣體的密度為____________。
(2)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%NaOH溶液蒸發(fā)掉m g水后,變成VmL 2a%的NaOH不飽和溶液,則蒸發(fā)后的溶液的物質(zhì)的量濃度是__________。
(3)amolH2SO4中含有b個(gè)氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為_______。
(4)現(xiàn)有CO、CO2、O3(臭氧)三種氣體,它們分別都含有1mol氧原子,則三種氣體的質(zhì)量之比為________(最簡(jiǎn)整數(shù)比)。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.75g/L 的NH3與CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________,該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為_____________。
【答案】1.5 g·L1 mol/L b/4a 14:11:8 80% 8.4
【解析】
(1)反應(yīng)前氧氣的物質(zhì)的量==mol,故反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量mol×32g/mol=g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)后混合氣體的質(zhì)量等于反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量,故反應(yīng)后混合氣體的密度==1.5g/L;
(2)令蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為xg,濃縮蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則:(x+m)g×a%=x×2a%,解得x=m,NaOH的質(zhì)量為mg×2a%=2am% g,所以NaOH的物質(zhì)的量為=mol,蒸發(fā)后所得溶液體積為VL,所以蒸發(fā)后溶液的物質(zhì)的量濃度為=mol/L;
(3)一個(gè)硫酸分子中含有四個(gè)氧原子,所以含有b個(gè)氧原子的硫酸的分子數(shù)是,NA===;
(4)CO、CO2、O3三種氣體,它們含有的氧原子個(gè)數(shù)之比為1:2:3,則氧原子的物質(zhì)的量相同,設(shè)都為1mol,則n(CO)=1mol,n(CO2)=mol,n(O3)=mol,則這三種氣體的質(zhì)量之比為1mol28g/mol:mol44g/mol:mol48g/mol =14:11:8;
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.75gL-1的NH3與CH4組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為:M=0.75gL-1×22.4L/mol=16.8g/mol,設(shè)混合氣體中NH3、CH4的物質(zhì)的量分別為x、y,則:=16.8,整理可得:x:y=4:1,相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,則混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為:×100%=80%;混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為16.8,該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為=8.4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化
B. O2、CO2、N2都是非極性分子
C. 酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO
D. CO的一種等電子體為NO+,它的電子式為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通過(guò)海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如圖:
(1)在第①步粗鹽溶解操作中要用到玻璃棒攪拌,其目的是_________________;
(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的______________;( 填化學(xué)式,下同)
(3)第④步操作的目的是除去粗鹽中的_____________、______________;,寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_______________________;_________________________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某地湖鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過(guò)程如下:
(1)過(guò)程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當(dāng)加熱,其目的是____________________________。
(2)過(guò)程Ⅱ的目的是除去SO42-,加入的X溶液是________________________。
(3)下表是過(guò)程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時(shí)的溶解度[g/(100gH2O):
CaSO4 | Mg2(OH)2CO3 | CaCO3 | BaSO4 | BaCO3 | Fe(OH)3 |
2.6×10-2 | 2.5×10-4 | 7.8×10-4 | 2.4×10-4 | 1.7×10-3 | 4.8×10-9 |
①過(guò)程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外還有_______________________。
②過(guò)程Ⅳ中調(diào)節(jié)pH時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(4)上述精制食鹽水中還含有微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,除去這些離子及進(jìn)行電解的流程如下:
①過(guò)程Ⅴ生成N2的離子方程式為__________________________________。
②過(guò)程Ⅵ可以通過(guò)控制Na2S2O3的量,將IO3-還原為I2,且鹽水b中含有SO42-,該過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng),其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________________________________。
③在過(guò)程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗稱(chēng)海波,是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。為了測(cè)定其含Na2S2O3·5H2O的純度,稱(chēng)取8.00 g樣品,配成250 mL溶液,取25.00 mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為0.050 0 mol·L-1的碘水滴定(發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I2==S4O62-+2I-),下表記錄滴定結(jié)果:
滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) |
第一次 | 0.30 | 29.12 |
第二次 | 0.36 | 30.56 |
第三次 | 1.10 | 29.88 |
計(jì)算樣品的純度為________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)維生素C 又稱(chēng)“抗壞血酸”,在人體內(nèi)有重要的功能。例如,能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+,這說(shuō)明維生素C 具有______性。(填氧化性或還原性)
(2)我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成,爆炸時(shí)的反應(yīng)為:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3 CO2↑。該反應(yīng)的氧化劑是____,當(dāng)16g 硫參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。
(3)飲用水中的NO3-對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,其化學(xué)方程式為:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。上述反應(yīng)中,若有10個(gè)鋁原子參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________個(gè),用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)試劑的保存方法不正確的是
A.金屬鈉保存在煤油中B.氯水保存在棕色瓶中
C.氫氟酸保存在塑料瓶中D.NaOH溶液保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)與利用是能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向,由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 分解1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B. 根據(jù)蓋斯定律可知,△H1+△H2=0
C. FeO在CO2轉(zhuǎn)化為C的過(guò)程中的作用是催化劑
D. 該工藝是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為:2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1。下圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 電池在工作時(shí),電流從電極a經(jīng)過(guò)負(fù)載流向電極b
B. 電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為: 2H2S - 4e- = S2 + 4 H+
C. 當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時(shí),電池內(nèi)部釋放632kJ熱量
D. 當(dāng)電路中通過(guò)4mol電子時(shí),有4mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)
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