18．下列敘述中正確的是（　�。�
A．若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則為同系物
B．CH2═CH2和CH2═CH-CH═CH2互為同系物
C．和互為同分異構(gòu)體
D．同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)可能相似

分析 A．B．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物．同系物具有以下特征：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同．分子式不同、物理性質(zhì)不同．研究對(duì)象為有機(jī)物；
C．具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；
D．化學(xué)性質(zhì)可能相似，如正丙烷和異丙烷．

解答 解：A．同系物中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定對(duì)應(yīng)相同，如甲烷與乙烷．烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)應(yīng)相同，不一定是同系物如乙炔與苯，故A錯(cuò)誤；
B．CH2═CH2和CH2═CH-CH═CH2碳碳雙鍵的個(gè)數(shù)不同，不為同系物，故B錯(cuò)誤；
C．和分子式不同，故C錯(cuò)誤；
D．互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，化學(xué)性質(zhì)可能相似，如正丙烷和異丙烷；也可能不同，如乙酸與甲酸甲酯性質(zhì)不同，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同系物、同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大，明確同系物、同分異構(gòu)體的概念即可解答，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

Ⅰ測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后把導(dǎo)管放入盛有水的水槽中，微熱燒瓶，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后導(dǎo)管產(chǎn)生一段水柱，則證明裝置的氣密性良好．
（2）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（寫(xiě)表達(dá)式）．
（3）裝置C的作用除去CO2中的SO2．
（4）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低，原因是空氣中CO2、H2O進(jìn)入E管使b增大．
（5）乙同學(xué)按照甲同學(xué)認(rèn)為改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，改進(jìn)方法是在裝置E的后邊再連接一個(gè)與E相同的裝置但測(cè)得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)卻偏高．你認(rèn)為其中可能的原因是反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導(dǎo)致b偏低．
Ⅱ探究濃硫酸的某些性質(zhì)：
（6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：常溫下，F(xiàn)e被濃H2SO4鈍化，碳不與濃H2SO4反應(yīng)．
（7）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．元素X的原子有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子．這種元素位于周期表的（　�。�
A．第4周期ⅢA族B．第4周期ⅦA族C．第3周期Ⅳ族D．第3周期ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，與苯酚互為同系物的是（　�。�
A．B．C．D．C7H8O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足相應(yīng)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W＞Y＞Z＞X
B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對(duì)數(shù)相等
C．與元素Y、Z相比，元素W形成的簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵
D．X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為Y2X5ZW2的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B．只含有離子鍵的化合物才是離子化合物
C．并非只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵
D．由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問(wèn)題：
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp雜化，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3mol或3×6.02×1023個(gè)．
②元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．
（2）鐵元素能形成多種配合物，如：Fe（CO）x
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（3）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，距一個(gè)陰離子周?chē)罱乃嘘?yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為立方體．
（4）下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是BC．
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si            B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線形，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鹵代烴可以與稀堿液發(fā)生水解反應(yīng)，為了測(cè)定RX的相對(duì)分子質(zhì)量，擬定的實(shí)驗(yàn)方案如下：①準(zhǔn)確量取該鹵代烴b mL，放入錐形瓶中．②在錐形瓶中加入過(guò)量稀NaOH溶液，塞上帶有長(zhǎng)玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)．③反應(yīng)完全后，冷卻溶液，加稀硝酸酸化，滴加過(guò)量AgNO3溶液得到淡黃色沉淀．④過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量，得固體c g．回答下列問(wèn)題：
（1）裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用是：冷凝回流，提高原料利用率；
（2）步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的Ag+、Na+、NO3-離子．
（3）該鹵代烴中所含鹵素的名稱是溴；
（4）如果在步驟③中，加HNO3的量不足，沒(méi)有將溶液酸化，則步驟④中測(cè)得的c徝A．
A．偏大　B．偏小　C．不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于NH4Fe（SO4）2溶液中離子濃度關(guān)系的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+3c（Fe3+）+c（H+）B．c（NH4+）=c（Fe3+）
C．c（NH4+）=$\frac{1}{2}$c（SO42-）D．c（OH-）＞c（H+）

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