實驗中需1mol/L的NaOH溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是（　�。�
A、1000mL，38.0g
B、1000mL，40.0g
C、任意規(guī)格，38.0g
D、500mL，20.0g
考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：
分析：一定容積規(guī)格的容量瓶只能配制相應體積的溶液，由于沒有950mL的容量瓶，選擇大于950mL相近規(guī)格的容量瓶；根據(jù)m=cnM計算所需NaOH的質(zhì)量．
解答： 解：容量瓶的規(guī)格為：50mL、100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等多種，由于沒有950mL的容量瓶，選擇大于950mL相近規(guī)格的容量瓶，所以應選擇1000mL規(guī)格容量瓶，配制1mol/L的NaOH溶液1000mL需NaOH的質(zhì)量為：1mol/L×1L×40g/mol=40g．
故選B．
點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意沒有950mL的容量瓶，溶液實際應配制1000mL，所用固體的質(zhì)量應按配制1000mL溶液計算所用的量稱量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵屑可用于地下水脫氮，其實驗室研究步驟如下：
Ⅰ、將鐵屑浸泡在0.5mol/L鹽酸中進行預處理．
Ⅱ、30min后，用去離子水反復沖洗，至沖洗后液體的pH為中性．在N2保護下烘干備用．
Ⅲ、在蒸餾水中加入硝酸鉀配制硝酸鉀溶液．
Ⅳ、將酸預處理后的鐵屑加入硝酸鉀溶液中．
請回答：
（1）鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是
 
．
（2）烘干時需要在N2保護下進行的原因是
 
．
（3）將步驟Ⅱ中沖洗后的溶液在空氣中加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到的固體是
 
．
（4）將酸性條件下，鐵與NO3-反應的離子方程式補充完整：
Fe+NO3-+═Fe2++NH4++
（5）已知活性炭能吸附NH4+、OH-．步驟Ⅳ中操作時將鐵屑和活性炭同時加入硝酸鉀溶液中，可以提高脫氮的效果，其原因是
 
．
（6）研究表明溶液pH會影響鐵屑脫氮的效果，反應體系的pH分別控制在4和8.5時，NO3-的去除率分別為90%和15%．正常地下水中含有CO32-，會影響脫氮的效果，用化學用語和文字簡述其原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烴完全燃燒生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為1：1，在標準狀況下的密度為2.5g/L，其分子式為（　　）
A、C2H4
B、C4H8
C、C4H10
D、C5H10

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、等質(zhì)量的鋁分別與足量氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應，放出的氫氣一樣多
B、將SO2通入過量Ba（NO3）2溶液可生成BaSO4沉淀
C、自來水廠常用明礬對水進行殺菌、消毒
D、將稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，還原劑是
 
，若消耗19.2g還原劑，則被還原的氧化劑是
 
mol，HNO3表現(xiàn)
 
和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組探究NH3的有關性質(zhì)：
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式
 
．
（2）要得到干燥的氨氣可選用作干燥劑
 
．
A．堿石灰     B．濃硫酸    C．濃硝酸     D．氫氧化鈉溶液
（3）下面是某同學設計的實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是
 
．

（4）已知NH3極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4（已知CCl4的密度大于水的密度），下列裝置不適宜做NH3氣體尾氣吸收裝置的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關某無色溶液中所含離子的檢驗，判斷正確的是（　�。�
A、加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加入稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有Cl-存在
B、加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32-存在
C、加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀鹽酸沉淀不溶解，確定有SO42-存在
D、加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀溶解，并產(chǎn)生無色無味氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，確定含有CO32-離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列實驗操作和事實的解釋正確的是（　�。�
A、某學生用pH試紙測新制氯水的pH值，先變紅后褪色，是因為Cl2有強氧化性
B、向氯水中加入碳酸氫鈉粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
C、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液發(fā)現(xiàn)濃度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥
D、將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，將1.00mol?L-1鹽酸滴入20.00mL 1.00mol?L-1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．下列有關說法中不正確的是（　�。�
A、a點溶液中離子濃度大小關系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、b點溶液中離子濃度大小關系：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
C、c點溶液中離子濃度大小關系：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D、d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3?H2O電離

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