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【題目】某可逆反應正向反應過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是( )

A. 該反應為吸熱反應

B. 當反應達到平衡時，降低溫度，A的轉化率減小

C. 升高溫度平衡常數(shù)K增大；壓強增大，平衡向正反應方向移動

D. 加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2減小，反應熱不變

【答案】D

【解析】試題分析：由圖可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應；A、從圖中看出：反應物的能量高于生成物的能量，所以反應是放熱的，故A錯誤；B、正方向為放熱反應，則降低溫度平衡向放熱方向移動，即正向移動，則A的轉化率增大，故B錯誤；C、升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆方向移動，則K減小，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即向正方向移動，故C錯誤；D、加入催化劑，降低反應的活化能，則E1減小，E2減小，反應速率增大，由于反應物與生成物的總能量差不變，即△H不變，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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【題目】下列不屬于晶體的特點是（ ）

A.無色透明的固體B.自范性

C.固定的熔點D.各向異性

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【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)

A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、HCO3-、Cl-

C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、OH-

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【題目】22688Ra可用于輻照治療癌癥，下列關于22688Ra說法正確的是（ ）

A. 核電荷數(shù)為138B. 核外電子數(shù)為226

C. 中子數(shù)為50D. 與22888Ra互為同位素

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A.反應中化合價降低的物質是還原劑

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D.氧化劑在反應中被氧化，還原劑在反應中被還原

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【題目】（1）某反應過程中的能量變化如圖所示：

寫出該反應的熱化學方程式：________________________________。

（2）合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝________。

②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值_______。（填“增大”“減小”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下圖所示實驗裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是

A. Cu電極上發(fā)生還原反應 B. 電子沿 Zn→a→b→Cu路徑流動

C. 片刻后甲池中c(SO)增大 D. 片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

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【題目】（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH= 99 kJ/mol。

請回答下列問題：

①圖中A點表示：__________________________。

C點表示：______________________________。

E的大小對該反應的反應熱______(填“有”或“無”)影響。

②25℃、101 kPa下測得，2mol SO2和1 mol O2充分反應放出熱量________198 kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（2）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣，放出241．8 kJ熱量(25℃、101 kPa下測得)

①寫出該反應的熱化學方程式：_____________________________。

②若1 mol水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應H2(g)＋O2(g)H2O( l )的ΔH =________________kJ/mol。

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【題目】下列有機物能與NaOH反應的是（ ）

A. 乙烷 B. 乙醇 C. 乙酸 D. 苯

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