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【題目】下表中物質的分類組合完全正確的是

編號	A	B	C	D
強電解質	Ba(OH)2	鹽酸	HClO4	BaSO4
弱電解質	HI	CaCO3	HClO	NH3·H2O
非電解質	SO2	NH3	Cl2	乙醇

【答案】D

【解析】

試題分析：A、碘化氫在水中能完全電離，所以是強電解質，A錯誤；B、鹽酸是混合物，所以不屬于電解質；溶于水的碳酸鈣能完全電離，所以屬于強電解質，B錯誤；C、氯氣是單質不是化合物，所以氯氣不是非電解質，C錯誤；D、溶于水的硫酸鋇能完全電離，所以硫酸鋇是強電解質；氨水在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質；乙醇的水溶液不導電，所以是非電解質，D正確，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

步驟	實驗過程	實驗用品
I	將干海帶灼燒灰化
II	將海帶灰溶解、過濾
III	氧化濾液中的I－，反應的離子方程式為 ②
IV	取少量III中反應后溶液于試管中，加入少量CCl4并振蕩后靜置，觀察到 ③ ，說明海帶中含有碘元素

（2）利用新制氨水、1mol/L NaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液，驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。

V分別取5mL 1mol/L NaBr溶液于兩支小試管中

VI向兩支試管中分別滴加5滴新制氯水，溶液均變?yōu)辄S色

VII向其中一支試管中繼續(xù)滴加新制氯水，直至溶液變?yōu)樽丶t色

VIII……

④請寫出步驟VI中反應的離子方程式；為驗證溴的氧化性強于碘，步驟VIII的操作和現(xiàn)象是：，溶液變?yōu)辄S色。再加入，溶液變?yōu)樗{色。

⑤步驟VII的目的是。

⑥氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，，得電子能力逐漸減弱，非金屬性減弱。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標志。請回答：

（一）乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：

【工藝甲】

【工藝乙】

根據(jù)綠色化學的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟性好的反應。因此，上述生產(chǎn)工藝中，應采用工藝__________（填“甲”或“乙”）更環(huán)保、更經(jīng)濟。

（二）某同學設計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質，實驗裝置如圖所示(已知烴類都不與堿反應)。請回答下列問題：

（1）工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應生成不飽和烴。例如，石油分餾產(chǎn)物之一的十六烷烴發(fā)生反應：C16H34C8H18＋甲，甲4乙，則甲的分子式為________，乙的結構簡式為____________________________________。

（2）B裝置中的實驗現(xiàn)象可能是________，寫出反應的化學方程式：________________________，其反應類型是________。

（3）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是____________，反應類型是________。

（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實驗中裝置________(填字母)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實。為了探究溴與乙烯反應是加成反應而不是取代反應，可以測定裝置B中溶液在反應前后的酸堿性，簡述其理由： __________________。

（5）通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是________(選填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是________。

A．氣體通入水中

B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶

C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

D．氣體通過氫氧化鈉溶液

（6）分別燃燒乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯產(chǎn)生少量黑煙，原因是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為；

（2）反應從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)= ；

（3）2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時（填增大、減小或不變）；混合氣體密度比起始時（填增大、減小或不變）。

（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n (X) =" n" (Y) =" n" (Z)，則原混合氣體中a : b = 。

（5）下列措施能加快反應速率的是。

A．恒壓時充入He

B．恒容時充入He

C．恒容時充入X

D．及時分離出Z

E．升高溫度

F．選擇高效的催化劑

（6）下列說法正確的是。

A．升高溫度改變化學反應的限度

B．已知正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向右移動，正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．化學反應的限度與時間長短無關 D．化學反應的限度是不可能改變的

E．增大Y的濃度，正反應速率加快，逆反應速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁鐵合金在微電機中有廣泛應用，某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設計了如下實驗流程制備聚合硫酸鐵和明礬：

（1）聚合硫酸鐵是一種無毒無害、化學性質穩(wěn)定、能與水混溶的新型絮凝劑，微溶于乙醇，其化學式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n。

①聚合硫酸鐵可用于凈水的原理是。

②有人認為上述流程中的“氧化”設計存在缺陷，請?zhí)岢龈倪M意見：；濃縮時向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是。

③加入試劑Y的目的是調節(jié)pH，所加試劑Y為；溶液的pH對[Fe2(OH)x(SO4)y]n 中x的值有較大影響（如圖1所示），試分析pH過�。╬H＜3）導致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因：。

（2）明礬是一種常見鋁鉀硫酸鹽。

①為充分利用原料，試劑X應為。

②請結合圖2所示的明礬溶解度曲線，補充完整由濾液Ⅰ制備明礬晶體的實驗步驟(可選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向濾液Ⅰ中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產(chǎn)生，過濾，。將溶液、、過濾、并用酒精洗滌、干燥，最終得到明礬晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質資源和能量的寶庫。目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源。全球海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg·L－1。其工業(yè)提取法有：

（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質溴。該方法涉及的反應有：

①_______________________________________ (寫出離子方程式)；

②3Br2＋3CO32—=BrO3—＋5Br－＋3CO2↑；

③_______________________________________ (寫出離子方程式)；

（2）空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同（1），只是將吹出的溴用SO2溶液來吸收，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式____________。

（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，工業(yè)上可采用“硫化氫－水雙溫交換法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質，在25℃和100℃兩種不同溫度下發(fā)生的兩個不同反應得到較高濃度的HDO。下圖為“硫化氫－水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個反應中涉及的四種物質在反應體系中的物質的量隨溫度的變化曲線。寫出100℃時所發(fā)生的反應的化學方程式______；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種物質是____。