下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述中正確的是
A．已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802 kJ/mol，甲烷的燃燒熱為802 kJ/mol
B．等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的熱量多
C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石, s)=C(石墨, s) ΔH<0
D

試題分析：A、根據(jù)燃燒熱的概念：“在25℃，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol。”知水的狀態(tài)應為液態(tài)，錯誤；B、由于H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)放出熱量，所以等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的熱量少，錯誤；C、ΔH的取決反應物和生成物的能量高低，與反應條件無關(guān)，錯誤；D、由石墨比金剛石穩(wěn)定，石墨具有的能量比金剛石低，可知：C(金剛石, s)=C(石墨, s) ΔH<0，正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，ΔH1=－393．5 kJ·mol-1，ΔH2=－395．4 kJ·mol-1，下列說法或表示式正確的是（  ）
A．C（s、石墨）=C（s、金剛石）ΔH=+1．9 kJ·mol-1
B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D．1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的總能量大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是 
A．HCl和NaOH反應的中加熱△H ="-57.3" kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH) 2反應的
中和熱△H =2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反應
的△H =" +2×283.0" kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是
A．SO2和SiO2B．CCl4和KClC．NaCl和HClD．CO2和H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是（   ）
A．苯（C6H6）B．CO2C．Na2O2D．NH4Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是
A．由：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)△H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3 kJ
B．從C（石墨）= C（金剛石） △H =" +" 119kJ/mol，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定
C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
D．沒有單質(zhì)參加的化合反應可能為氧化還原反應，也可能為放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式(Q1、Q2均為正值)：
C(s)＋O2(g) =CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g) =CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，
有關(guān)上述反應的敘述錯誤的是
A．Q1＜Q2
B．生成物總能量均高于反應物總能量
C．由1 mol C反應生成1 mol CO氣體時放出Q1 kJ的熱量
D．1 mol CO2氣體具有的能量大于1 mol干冰具有的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是(   )
A．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵
B．向煤中加入生石灰可減少對大氣的污染
C．完全由非金屬元素組成的化合物可以形成離子化合物
D．由氮氣為原料合成氨是氮的固定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)粒子間的作用力，說法正確的是
A．HCI溶于水時．H— Cl鍵會斷裂
B．H2O2分子中只有極性鍵
C．NH3是以非極性鍵結(jié)合的分子
D．MgCl2中既有離子鍵，又有共價鍵

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